葫芦岛市2019年高二下半期化学期末考试同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用熟石灰可处理废水中的酸 B. 用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式表达不正确的是 A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B. 向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ） A. NaOH溶液和AlCl3溶液 B. 稀H2SO4与Al(OH)3 C. Al和NaOH溶液 D. 氨水与Al2(SO4)3溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－ B. 无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－ C. c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－ D.  =10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. b点时溶质为NaHCO3 B. 横坐标轴上V4的值为90 C. oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C. C一般用排水法收集 D. D→E的反应可用于检验D |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是 A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应 C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物 C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验： ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是: A. 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－ D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－ |
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| 12. 实验题 | 详细信息 | ||
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某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。 （1）写出反应的化学方程式_____。 停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。 （2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下： （查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作： ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。 ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。 （3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：
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| 13. | 详细信息 |
某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示，回答下列问题： （1）“步骤2”焙烧过程产生的废气为 _________。 （2）已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为________（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。 （3）“固体2”的成分是_________，步骤5的分离方法是_________。 （4）写出步骤5的离子方程式__________。 （5）若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe3O4的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为________。 （6）该流程中存在较为明显的缺陷是____________。 |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
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卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。 （1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 _________。 （2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。 （3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。 （4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项叙述中，正确的是（ ） A. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 B. Na 的简化电子排布式： [Na]3s1 C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为：  D. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ） A. H2O2分子中的O为sp2杂化 B. CO2 分子中C原子为sp杂化 C. BF3分子中的B原子sp3杂化 D. CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 （ ） A. 原子晶体中共价键越强熔点越高 B. 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 （ ） A. 第一电离能：Cl>S>P>Si B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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铁和钴是两种重要的过渡元素。 (1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。 (2)基态Fe3+的核外电子排布式___________ (3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。 (4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。 (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。  (6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B. 油脂是产生能量最高的营养物质 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
已知（b） 、（d） 、（p） 的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( ) A. 分子式为C12H18O2 B. 分子中至少有6个碳原子共平面 C. 该化合物能使酸性高锰酸钾褪色 D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验不正确的是（ ） A. 将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子 B. 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体 C. 制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度 D. 制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
以下判断，结论正确的是（ ）
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成： 完成下列填空： （1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。 （2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。 （3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。 （4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。 （5）设计一条由  出发，制备 的合成路线（合成路线常用的表示方式为： ）______________________________。 |
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