2019-2020年高一9月月考化学考题考题（河南省鲁山县第一高级中学）

1. 选择题	详细信息
下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列电离方程式或离子方程式不正确的是（　　） A.NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－ B.CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ C.溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－=2Br－＋I2 D.CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

3. 选择题	详细信息
密度为d g/mL 的溶液V mL，含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A. c=1000m/VM B. m=d∙V∙W/100 C. d=cM/10W D. W%=(cM/1000d)%

4. 选择题	详细信息
下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONa 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH A.A B.B C.C D.

5. 选择题	详细信息
在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水

6. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L B.11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D.101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA

7. 选择题	详细信息
下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、铁、空气 C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水

8. 选择题	详细信息
下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

9. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是( ) A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置

10. 选择题	详细信息
下列实验操作中正确的是 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。

11. 选择题	详细信息
下列分散系最不稳定的是(　　) A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食盐得到的分散系 C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

12. 选择题	详细信息
下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 河流入海口形成三角洲

13. 选择题	详细信息
36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 B. 36.5g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. 只有⑤ D. 只有⑥

15. 选择题	详细信息
配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水

16. 选择题	详细信息
下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是(　　) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为2∶3 A.①③ B.②③ C.①② D.③④

17. 选择题	详细信息
由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ） A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14 C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57

18. 选择题	详细信息
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为 A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-1

19. 选择题	详细信息
实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华； Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。 下列说法正确的是 A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－ C. 操作④为过滤 D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

20. 选择题	详细信息
下列实验操作中正确的是(　　) A.用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 B.蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干 C.利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

21. 实验题

详细信息

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。 (1)写出仪器名称：D________，E________。 (2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。 a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物 (3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。 ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。 a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中 ②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。 ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。 a.没有将洗涤液转移到容量瓶中 b.转移过程中有少量溶液溅出 c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线

22. 计算题	详细信息
请完成下列填空： （1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。 （2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。 ①气体A在标准状况下的体积为____L ②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1。 （3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L （4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。

23. 填空题	详细信息
以下12种物质为中学化学中常见的物质: ①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O 请回答下列问题（填序号）。 （1）属于电解质的是_____。 （2）属于非电解质的是_____。 （3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 （4）属于弱电解质的是_____。

24. 解答题	详细信息
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 （1）BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。 （2）CO2（HCl）:试剂________,离子方程式__________。 （3）（CO）试剂______________________,离子方程式______ （4）C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。

25. 计算题	详细信息
物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。 （2）固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑＋2Z↑＋2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为______。 （3）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为________g·L－1(结果保留三位有效数字)。 （4）b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“＝”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的溶质质量分数______2.5b%。