2018-2019年高一上半期期中模拟考试化学题带答案和解析（湖北省利川市第五中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中不正确的是 （ ） A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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以下实验不是用于分离物质的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ） A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3 C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) A. MnO4-  Mn2+ B. HClCl2 C. FeFe3+ D. KClO3O2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精灯直接加热的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是 A. 容量瓶没有充分干燥 B. 称量氢氧化钠过程用时过长 C. 装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内 D. 向容量瓶加水定容时俯视液面 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( ) A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）C A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钡与硝酸 B. BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4 C. Na2CO3与硝酸；Na HCO3与硝酸 D. 石灰石与硝酸；石灰石与硫酸 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（ ） A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1 C. 原子总数之比为4∶3 D. 体积之比为1∶1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ） ①2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ③2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 盐酸 D. FeCl3 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___；R的相对原子质量约是_______________。 （2）下列四组物质从性质角度均有一种物质的类别与其它三种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中类别不同于其它三种的物质依次是（化学式）A________B ________； C_______D_____。 （3）这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应化学方程式________转移电子数________ |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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按要求写溶液间反应的离子方程式： （1）氢氧化钠与氯化铜_______ （2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___ （3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______ |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。 ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
| 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比_____________和质量比_____________。（只有结果一半分） | |
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