2017-2018年高一前半期半期考试化学考卷带参考答案和解析（四川省石室中学）
| 1. | 详细信息 |
|
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A. 分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯 B. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热 C. 用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸 D. 称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘 |
|
| 3. | 详细信息 |
|
向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ） A. 所得液体属于纯净物 B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应 C. 所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3 D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深 |
|
| 4. | 详细信息 |
|
下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造 ③司母戊鼎是铁合金 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ |
|
| 5. | 详细信息 |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 1molNa2O2中含有4NA个离子 C. 0.1mol Cu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
|
| 6. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是( )
|
|||||||||||||||||||||
| 7. | 详细信息 |
|
下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶 C. 配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D. 不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭 |
|
| 8. | 详细信息 |
|
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
|
| 9. | 详细信息 |
|
某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 （ ） |
|
| 10. | 详细信息 |
小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 |
|
| 11. | 详细信息 |
|
电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg?cm-3，物质的量浓度为cmol?L-1，则下列说法中不正确的是（ ） A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg?cm-3 B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)% C. 20℃时，浓度小于c mol?L-1的NaCl溶液是不饱和溶液 D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g |
|
| 12. | 详细信息 |
|
某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ） A. 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b B. 该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol C. Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D. Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA) |
|
| 13. | 详细信息 |
|
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO  ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ D. 5Pb2＋＋2MnO  ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ |
|
| 14. | 详细信息 |
如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( ) A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B. ①和②中气体的质量之比为1∶8 C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D. 两容器的温度和压强均相同 |
|
| 15. | 详细信息 |
|
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 NH4+ > Cl- C. 反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 |
|
| 16. | 详细信息 |
|
下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是( ) A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol?L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol?L－1 NaOH溶液 B. 将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3?H2O=2AlO2?+2NH4++H2O C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ |
|
| 17. | 详细信息 |
|
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2 B. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 C. 不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色 D. 将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3 |
|
| 18. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
|
|||||||||||||||||||||
| 19. | 详细信息 |
将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. C点的溶质只有NaAlO2 B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1 D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 |
|
| 20. | 详细信息 |
向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（ ） A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 |
|
| 21. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
|
||||||||||||||||
红褐色沉淀
Ca(OH)2
NaOH| 22. | 详细信息 |
|
有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl?）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（ ） A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL |
|
| 23. | 详细信息 |
|
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:13，则x的值为 （ ） A. 1 B. 3 C. 4 D. 5 |
|
| 24. | 详细信息 |
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） A. 第①组充分反应后溶液中c（Fe3+）=2.0? mol/L B. 第②组剩余固体是铜铁混合物 C. 第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=5 mol/L D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3 |
|
| 25. | 详细信息 |
|
分类法是认识和研究化学物质常用方法。 Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液 （1）能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。（填编号于空格中） （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。 （3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________。 Ⅱ下列物质存在如下转化关系：  （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。 （2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________ |
|
| 26. | 详细信息 |
|
某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___ （填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。 （2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是________，沉淀溶解的离子反应式为_________________。 （3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________ 。 （4）溶液中还可能存在的阳离子有_____，检验的操作为____________________________。 |
|
| 27. | 详细信息 |
|
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物． （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。 （2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）． a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸 c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐 （3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O  ＋2I－=2SO ＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤． ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3. 据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是________． b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水? 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。 |
|
| 28. | 详细信息 |
|
科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。 【实验目的】探究 ________________ 。 【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是______； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝 【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。  （1）完成实验目的和猜想填空内容。 （2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。 （4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示） |
|
最近更新
