沪科版化学高二拓展性课程3《化学中的平衡》测试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ） A. 2H2O  2H2↑+O2↑，2H2+O2 2H2OB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3  NH3↑+H2O↑+CO2↑C. H2+I2  2HI，2HI H2↑+I2↑D. 2Ag+Br2  2AgBr，2AgBr 2Ag+Br2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 D.汽车尾气的净化反应2NO＋2CO  2CO2＋N2△H<0，则该反应一定能自发进行 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ） A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-） C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. H2O的电子式为  B. 4℃时，纯水的pH=7 C.  中，质量数之和是质子数之和的两倍D. 273K、101kPa，水分子间的平均距离  ：（气态）＞（液态）＞（固态） |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
运用有关概念，判断下列叙述正确的是 A.  溶于水后能导电，故C 为电解质B.  、 、 、 互为同素异形体C.NaCl溶液和  溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥  增大A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH  CH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 （ ） A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小 B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低 C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大 D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
等体积、浓度均为0.2mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 酸性：HB＞HA＞H2CO3 B. 恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)＞c(B－) C. 上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞② D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n； ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝  ③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1 A.①④ B.②③ C.③④ D.①② |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+) C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－) |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。 完成下列填空： （1）HCN有剧毒，电子式是___，其分子属于___（填“极性”、“非极性”）分子。 （2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___，氮原子核外有___种能量不同的电子。 （3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。 a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3 b．稳定性：HCl＞H2S c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl d．还原性：S2-＞Cl- （4）写出流程②的离子方程式：___。 （5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为___个。 （6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： (1)生成SO3 ____________ mol； (2)O2的转化率为____________； (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________； (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”） (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________。（填“增大”、“减小”或“不变”） |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
 的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢  的反应历程如下图所示：  则  ____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“ ”或“ ”）。（2）  经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按 投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：①指出图中曲线  分别表示_______、________的浓度。②升高温度，平衡常数  _________（“减小”“增大”或“不变”）。 点， ______（用 表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。 （3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化 制，产物的选择性高达 ，转化为的电极反应式为___________________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）： （1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号） a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液 （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题： （1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。 （2）已知水存在如下平衡：H2O  H＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体 C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体 （3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。 （4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。 （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）； （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题： ①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____； ②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨  ，戊： ， 。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为 的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 ____ （同上）。 |
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| 21. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答： (1)A元素为___，甲的电子式为____________。 (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为______。 (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：____________________。 (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合， ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是______，溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________； ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。 |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
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25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。 (1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。 (2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。 (3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。 A．9 B．10 C．11 D．12 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||
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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
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