2019届高三下学期2月高考模拟考试适应训练理科综合化学（山东省邹城市第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物 B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的有（ ）个
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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有关阿伏伽德罗常数NA的叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA B. 标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子 C. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等 D. 将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关于该电池，下列说法错误的是  A. 放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 g B. 充电时，Na＋从阳极向阴极移动 C. 放电时，正极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C D. 可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。 下列说法正确的是 A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰 C. D元素形成的单质与A2C不反应 D. 实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为 ，有机物X的键线式为 。下列关于有机物X的说法中正确的是A. X的含氧官能团是酯基和羟基 B. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有8种 C. 1molX与足量Na完全反应生成11.2LH2 D. X的分子式为C7H6O3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-) C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子） |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。 (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。 A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白 I.实验方案一 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:  (2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。 Ⅱ.实验方案二 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。  (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。 (4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
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VO2+ +H2O +V3+。电池充电时阳极的电极反应式为___________。 | 10. 综合题 | 详细信息 |
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捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 （1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_________。 A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3 （2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①标准状况下，5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。 （3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)  2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见下图）： ①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、Kd 从小到大的顺序为_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是______________。 （4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题： ①发生反应的离子方程式为___________。 ②充分反应后下列关系式中正确的是 ___________。 A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-) B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) ③计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值为___________ 。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题： （1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。 （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。 （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。 （4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，  =1.732） （5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。  |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：  请回答下列问题： （1）F的化学名称是_________，②的反应类型是_________。 （2）D中含有的官能团是________________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________。 （3）反应③的化学方程式是______________________。 （4）反应⑥的化学方程式是______________________。 （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 _______________。 （6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：  ]____________________ |
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