湖南2020年高三化学前半期在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA C.46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( ) A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽 B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H  C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发 D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：  下列说法不正确的是( )。 A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.反应过程中生成了MG和甲醇 C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 D.EG和甲醇不是同系物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。 甲  乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是 A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2 B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C.丙中CaCl2用于干燥NO D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是 A.若转移4mol e-，将有4mol H+透过质子交换膜 B.b极的电极反应式为UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－ C.电解液中NO3-的移动方向：a→质子交换膜→b D.当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.2389 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.常温下 K(HA)数量级约为10-5 B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7 C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂 D.当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) |
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| 8. | 详细信息 |
从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图： （1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。 （2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。 （3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。 （4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。  （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。 （6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数） |
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| 9. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下表：
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 (1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行； ①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快) 第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。 (2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：  已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol 反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。 反应2：热化学方程式为____________________________。 (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变  ，NOx的去除率如图所示。已知：NO与Ca(OH)2不反应；  NOx的去除率=1－  ×100%① 在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。②当 大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随  的变化曲线如图。 ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。 ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。 ③若 =0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。 （1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。 （2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图： 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。 (2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。 (3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。 (4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。 (5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。 ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2 ②含有硝基 ③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1 (6)已知：CH3COOH  CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯( )是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。 |
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