民族大学附属中学2018年高一化学上学期期中考试在线免费考试

1. 选择题

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人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )
A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液
C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

2. 选择题	详细信息
以下实验装置一般不用于分离物质的是

3. 选择题	详细信息
下列实验操作中错误的是 A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯 D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

4. 选择题

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下列关于物质的分类中，正确的是

选项	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	SiO2	HClO	烧碱	KAl(SO4)2·12H2O	C2H5OH
B	Na2O2	HNO3	NaHSO4	漂白粉	Mg
C	SO3	H2SiO3	纯碱	水泥	NaCl
D	CO	Al(OH)3	BaCO3	自来水	NH3

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl− B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−

7. 选择题	详细信息
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42− B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42− C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl− D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−

8. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1 mol OH−中含有电子数为10NA B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

9. 选择题	详细信息
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓ C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

10. 选择题	详细信息
同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 (　　) ①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

11. 选择题	详细信息
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为 A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a

12. 实验题

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可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

13. 填空题

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NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；
（2）0.5 mol·L−1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
（4）0.8 mol·L−1NaHSO4与0.4 mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。

14. 实验题

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实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_________________________。
（4）操作③的目的是________________。
（5）操作④的目的是__________________________________________________。

15. 实验题

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实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）填写下列表格：

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
__________________	__________________	______________________

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

16. 计算题

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。
（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A．

B．

C．

D．

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