2018-2019年高二前半期期末考试化学（贵州省都匀市都匀第一中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰 D. 把块状煤碾成粉状再燃烧

2. 选择题	详细信息
反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 A. X是反应A＋B→C的催化剂 B. 反应A＋B→C的ΔH<0 C. E2表示反应X→C的活化能 D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

3. 选择题

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	CO2	Cl2

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是 A. 增加固体反应物表面积 B. 加压 C. 加大反应物浓度 D. 加催化剂

5. 选择题	详细信息
常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A. Na+、K+、MnO4－、SO42－ B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D. Na+、K+、CO32－、NO3－

6. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C. 红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅 D. 工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

7. 选择题

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下列热化学式中，正确的是（）
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2+3H2(g)

2NH3(g)； △H = -38.6 kJ·mol-1
C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H = -57.3 kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·mol-1

8. 选择题	详细信息
对可逆反应，下列图象正确的是（） A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B. 反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0 C. 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

10. 选择题

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在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	1	3	5	7	9
V(H2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B. 5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)
C. 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L
D. 反应到5 min时，Zn溶解了65mg

11. 选择题	详细信息
在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应生成1mol N2时转移4mole- B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/mol D. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量

12. 选择题	详细信息
已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A. Q2＝2Q1 B. Q1＜0.5Q2 C. Q1＝Q2＜184.8 kJ D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

13. 选择题	详细信息
某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是 A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 C. 合上电键后，丁池中有金属镁析出 D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

14. 选择题

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

15. 实验题

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I.中和热测定：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。

16. 填空题

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醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。
（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_______。
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________。
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___
a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中

不变
（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。

17. 填空题

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近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)

N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_______________。（写一条）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
实验	温度/℃	CO	H2O	H2	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3
3	900	a	b	c	t

①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

18. 填空题

详细信息

（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
Ksp	2.0×10ˉ20	1.0×10ˉ38	1.64×10ˉ14

请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

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