高二上册期末考试化学在线考试题带答案和解析（2019-2020年甘肃省兰州市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列说法正确的是 A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀 B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用 C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+ D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： A.p2>p1，n<3 B.p2>p1，n>3 C.p1>p2，n<3 D.p1>p2，n>3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)  2Z(g), 平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是( ) A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度 C.t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（ ） A.图中T1<T2 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p) C.温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出 D.向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1 D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) A.NH3 · H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ ） A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH-C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是( ) A.c(Na+)>c(HRO3−)>c(H+)>c(RO  )>c(OH−)B.c(Na+)+c(H+)═c(HRO  )+c(RO)+c(OH−)C.c(RO )+c(HRO3−)+c(H2RO3)═c(Na+)D.两溶液中c(Na+)、c(HRO )、c(RO)分别相等 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ） A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） A.甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则  H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D.已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3 稳定 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H；CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应在高温下自发进行 B.氢碳比：X<2.0 C.若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数值为512 D.向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a(CO2)减小 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如图所示： 下列说法不正确的是 A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成 B.“  歧化”的反应为： C.电解Ⅱ中阳极反应式为：  D.循环利用物质A的成分是NaCl、  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是 A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A．通电后阳极区溶液pH增大 B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ） A. 图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移 B. 图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O C. 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色 D. 图1的铅笔为正极 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25  A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4 D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
已知反应：2NO2(红棕色)  N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A.b点的操作是压缩注射器 B.d 点：v正＞v逆 C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 A.甲为正极，丙为阴极 B.丁极的电极反应式为  －e－=== C.KOH溶液的质量分数：c%>b%>a% D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题： （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。 主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。 ②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。 ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。 （2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。 压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。 |
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| 26. | 详细信息 | ||||||||
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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
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)| 27. | 详细信息 |
甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜. 根据要求回答相关问题: （1）写出负极的电极反应式为___________________ （2）铁电极为_______（填“阳极或“阴极），石墨电极（C）的电极反应式为_________ （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g （4）若将乙装置中两电极与位置互换，其它装置不变，此时以装置中发生的总反应式______ |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：  注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。  （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。 |
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| 29. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。  完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。 (2)操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是___________。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。  (4)滴定结果如表所示：
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