高二后半期期末考试化学试卷在线练习（2019-2020年云南省红河州弥勒市）

1. 选择题	详细信息
化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是 A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

2. 选择题	详细信息
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( ) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语正确的是 ( ) A.丁烷的球棍模型 B.和互为同系物 C.次氯酸的电子式 D.乙烯的结构简式 CH2CH2

4. 选择题	详细信息
“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA C.34gH2O2中含有的化学键数目为3NA D.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

6. 选择题	详细信息
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. A B. B C. C D. D

7. 选择题

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下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	某无色溶液，加入足量的稀盐酸	生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明原溶液中一定含有 CO
B	将0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3·H2O能大量共存
D	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe3+

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
B.气态氢化物的热稳定性：M>N
C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．
D.离子半径

9. 选择题	详细信息
下列变化中，气体被还原的是 A.氯气使KBr溶液变黄 B.二氧化碳使Na2O2固体变白 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.二氧化硫使KMnO4溶液褪色

10. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 C.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程 D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

11. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH－ C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO+H2O D.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

12. 选择题	详细信息
关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是( ) A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子共平面 C.可以发生加成聚合反应 D.最多能与4mo1Br2发生加成反应

13. 选择题	详细信息
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是（） A.b为电源的正极 B.①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化 C.a 极的电极反应式为： D.上述装置存在反应：CO2=C + O2

14. 选择题	详细信息
常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中： B.点②所示溶液中： C.点③所示溶液中： D.滴定过程中可能出现：

15. 实验题

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某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。
（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。
（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

16.

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能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。
②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率，可采取的措施有________(填字母序号)。
A.增大碳的质量
B.将 CO2 ( g )从体系中分离
C.降低温度
D.改用高效催化剂
Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染，设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。
(2)H+的迁移方向为_______。
(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。

17.

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湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生产流程如图：

如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.2	5.4
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.5	8.2

请回答下列问题：
(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有________________________________(写出1条即可)。
(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是__________________________________。
(3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_________，“除铁”操作中的沉淀成分是__________(写化学式)。
(4)“电解”操作中，Cd2＋在________极放电得到金属Cd，电极反应式是________________________。
(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是__________________。
(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：

元素	Co	Zn	Cu	Fe
含量/%	59.00	0.52	0.20	13.16

则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是________。

18.

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电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。
Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

(1)图1中化学键σ键与π键之比为_____；图2中碳原子的杂化方式为_____。
(2)图3中，储电材料的分子式可以表示为_____。
(3)碳元素与氮元素的电负性大小关系为____。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为_______。
(4)碳的最高价含氧酸根的空间构型是_____；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是_____。
Ⅱ.传统锂电池的主要成分是 LiCoO2 其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与Ni 和Mn 发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物LiNi

O2。

(5)基态 Co 原子的价电子排布式为_______；化合物 LiCoO2 中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是_____。
(6)已知化合物中各原子半径依次为：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O= e，晶胞的棱长为 m，底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为________ (用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示 )。

19. 综合题

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高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：

已知：I:-CHO+-CH2CHO

-CH=CHCHO
II.

-CH=CH-COOH
回答下列问题
(1)G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。
(2)由A生成B的化学方程式为______________________。
(3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。
(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。(填字母)
A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
B. 能发生水解反应和消去反应
C. 能聚合成高分子化合物
D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH
(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种
A.属于芳香族化合物，且只有1种官能团
B.能发生银镜反应
C.除苯环外不存在其他环状结构
其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备

的合成路线______

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