2017-2018年高二12月考化学试卷（辽宁省葫芦岛第六高级中学）

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北魏贾思勰《齐民要术?作酢(zuò，今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，?作(dǎo，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是
A. 醋的主要成分是非电解质 B. 醋的主要成分是强电解质
C. 醋的主要成分是弱电解质 D. 醋中只存在分子，不存在离子

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下列物质的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. H2SO42H++SO42- C. HClO =H++ClO- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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下列物质溶于水中形成l mol?L-1的溶液时，导电能力最强的是 A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol ? L-1的溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Cl-、NH4+、S2- B. K+、Fe2+、I-、NO3- C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是 A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ ? mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ ? mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ ? mol-1 D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ ? mol-1

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下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO3	HF	SO2
B	NaCl	NH3	BaSO4
C	Fe	HCl	蔗糖
D	HNO3	Fe(OH)3	MgO

A. A B. B C. C D. D

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下列实验装?不能达到相应实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

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下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 ? H2O

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在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 mol?L-1 ? s-1，v(B2)=1.2 mol ? L-1 ? s-1，v(C)=0.8 mol ? L-1 ? s-1。则x和y的值分别为 A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

10.	详细信息
在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是 A. COS B. H2 C. H2S D. CO

11.	详细信息
下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是 A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2 固体 C. 通入少量HCl 气体 D. 加入少量NH4Cl 固体

12.	详细信息
在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是 A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变

13.	详细信息
室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH ?定等于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

14.	详细信息
现有下列两个图像：下列反应中同时符合上述两个图像的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0 B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0 D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0

15.	详细信息
一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4

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室温时，向20mL0.1mol?L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1 的NaOH溶液，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. c 点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D. d 点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)]

17.

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工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。
（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ?mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ ? mol-1。
则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

18.

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25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS-+H2O

OH-+H2S b.HS-

H++S2-
（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电离”或“水解”)
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b___________移动。

19.

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氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)

2NH3(g)+

O2(g) △H="a" kJ ? mol-1。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
n(NH3)/(l0-2mol)	4.8	5.9	6.0

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）?定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ ? mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

20.

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25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

21.

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某研究性学习小组用浓度为0.20 mol?L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20 mol?L-1的盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

22.

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某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol?L-1 )时的pH 如下表所
示。

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol?L-1。
请回答下列问题：
（1）固体C为_________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。
（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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