内江市高三化学2018年上期月考测验免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A. 捷克水晶 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 中国丝绸 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 分子式为C3H14O4 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生加成反应，不能发生取代反应 D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ） A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族 B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
|
|||||||||||||||||||||
| 6. 选择题 | 详细信息 |
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 C. 电解过程中SO42— 移向b极 D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A. HA是强电解质 B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－) D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 |
|
| 8. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。 I．制备实验步骤如下: ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。 ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。 ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。 ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。 回答下列问题 (1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。 (3)装置C的作用是__________________________。 (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。 A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯 (5)测定产品的纯度: 称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。 蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。 Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空: 
|
||||||||||||||||
| 9. 综合题 | 详细信息 |
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。 (3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。 (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。 (5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO  可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。 |
|
| 10. 综合题 | 详细信息 |
|
氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如上图所示，下列说法正确的是________。  A．图中A→B的过程为放热过程 B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和 C．该反应为氧化还原反应 D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)  2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。 ①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。 ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。  （3）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________，阳极区溶液中发生反应： ________________________，阴极产生的气体为_______(填化学式)。  |
|
| 11. 综合题 | 详细信息 |
|
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题: (1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。  (2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。 (3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。 (4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。 ①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。 A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键 (5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。  ①与Ga紧邻的P个数为________。 ②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。 |
|
| 12. 综合题 | 详细信息 |
华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示: 回答下列问题: (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。 (2)B的结构简式为________。 (3)由C生成D的化学方程式为_________ (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。 (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚(  )、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛( )为原料，制备 的合成路线(其他无机试剂任选)_____。 |
|
高中化学 试卷推荐
最近更新
