2018-2019年高二上半年第二阶段考试化学在线考试题免费练习（福建省泰宁第一中学）

1. 选择题	详细信息
在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. v(D)=0.4mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D. v (A)=2mol·L-1·min-1

2. 选择题	详细信息
在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 (　　) A.2A + 3B = 2C B.A + 3B = 2C C.3A + B = 2C D.A + B = C

3. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D.对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数增多，化学反应速率增大

5. 选择题	详细信息
某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应过程b有催化剂参与。 B. 该反应的焓变△H<0。 C. 改变催化剂，会改变该反应的活化能。 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 。

6. 选择题	详细信息
在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A.①③⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.①③⑤

7. 选择题	详细信息
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B.此时，B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强，平衡不移动 D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8. 选择题	详细信息
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ） A. 平衡不移动 B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C. 再达平衡时，C的体积分数增大 D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

9. 选择题	详细信息
可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

10. 选择题	详细信息
某实验小组学生用50mL0.50mol·L-l的盐酸与50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（ ） A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器 B.用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得△H偏高 C.实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等

11. 选择题	详细信息
有关电化学知识的描述正确的是 A.反应可设计成原电池 B.利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动 C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D.由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为

12. 选择题	详细信息
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是 A. Z＞X＞W＞Y B. Y＞Z＞W＞X C. Z＞X＞Y＞W D. X＞Z＞Y＞W

13. 选择题	详细信息
一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. 阴极反应式为2H++2e-=H2↑ C. 工作时，乙池中溶液的pH不变 D. 若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体

14. 选择题	详细信息
下列关于图装置的说法正确的是 A. 若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。 B. 若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。 C. 若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。 D. 若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。

15. 选择题	详细信息
粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是 A. 电子流向A→D→C→B B. 乙池硫酸铜溶液的浓度不变 C. 甲池氧气消耗2.24 L D. 甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

16. 选择题	详细信息
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A.反应速率a＞b＞c B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

17. 选择题	详细信息
对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是 A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C.SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D.盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡

19. 选择题	详细信息
如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的（ ） A. 反应速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的转化率为80% C. 平衡时的压强：PB＞2PA D. 平衡时Y体积分数：A＞B

20. 填空题	详细信息
某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。

21. 填空题	详细信息
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应： (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。 (2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。 (4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。