泉州第五中学2018年九年级化学下学期月考测验网上在线做题

1. 选择题	详细信息
下列是 2017 年诺贝尔奖中的四项内容，主要属于化学研究领域的是（） A. LIGO 探测器和引力波观测 B. 对于行为经济学领域的研究 C. 禁止核子扩散条约（NPT），致力让原子弹走入历史 D. 利用冷冻电子显微镜技术，以很高的分辨率确定了溶液里生物的分子结构

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭直接放入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

3. 选择题	详细信息
分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（） A. He、CO2、CO 是有害气体 B. 氯化钠、纯碱、小苏打是盐类 C. 甲烷、酒精、金刚石是有机物 D. 硫酸铵、氯化铵、硝酸钾是氮肥

4. 选择题	详细信息
下列化学实验基本操作正确的是（） A. 药品的称量 B. 滴加液体试剂 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体

5. 选择题

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推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径。以下推理正确的是（）
A. 化学反应常常伴有能量变化——有能量释放的变化都是化学反应
B. 单质是由一种元素组成的物质——由一种元素组成的物质一定是单质
C. 酸能跟碱反应生成盐和水——能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体——与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

6. 选择题	详细信息
甲醇经常作为 F1 赛车的燃料添加剂使用，也广泛应用于甲醇燃料电池中。下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（） A. 含有 2 个氢分子 B. 相对分子质量为 18 C. 其中碳元素的化合价为-2 价 D. 碳元素与氢元素的质量比为 4:1

7. 选择题	详细信息
甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（） A. 三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲 B. t2℃时，溶质的质量分数：甲=乙 C. t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D. 图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

8. 选择题	详细信息
下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（） A. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 B. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D. 将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

9. 选择题

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下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

选项	物质	除去杂质的方法
A	NaNO3 溶液（NaCl）	滴加适量的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤
B	CO2（CO）	将混合气体点燃
C	H2（H2O）	通过装有足量浓硫酸的洗气瓶
D	KCl（KClO3）	加热至不再产生气体为止

A. A B. B C. C D. D

10. 填空题

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根据原子结构示意图、微观示意图、物质模型填空。

（1）如图 A、B 是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：
① 若 A 表示某元素的原子，则 X=_____；
② 若 B 是某阳离子的结构示意图，则其离子符号为_____。
（2）在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成 C 和 D，其微观示意图如下：

若 D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式_________________________。
（3）C60 的发现使人类了解到一个全新的碳世界。根据下图回答下列问题：

①C60 属于_____（填“单质”或“化合物”）；
②C60这种物质是由_____（填“分子”或“原子”）构成；
③C60与金刚石、石墨具有相似的_____（填“化学”或“物理”）性质。
④足球可由橡胶制成。橡胶属于_____（填“无机”或“合成”）材料。

11. 填空题

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“世事洞明皆学问”，学习化学要做到学以致用。
（1）误食重金属盐后，可尽快喝适量_____解毒。
（2）为防止小孩患侏儒症，应适量补充_____元素（填元素符号）。
（3）鉴别棉布和丝绸的方法是_____。
（4）防止铁栏杆生锈的方法有_____。
（5）生活中将硬水转化为软水的方法是_____。

（6）“杯水车薪”无法达到灭火的原因是：_____。

12. 推断题

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如图中 B、C、D、E 是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物。物质 A 是应用最广泛的金属，图中“——”表示相连物质能发生化学反应， “→”表示两种物质间的转化关系（部分物质间的反应在其溶液中进行）。

（1）物质E是_____（填化学式），它的一种用途_____。
（2）B溶液中含有的阳离子是_____（填离子符号）。
（3）C与B反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（4）写出A与D的反应化学方程式_____。

13. 科学探究题

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实验是科学探究的重要方法。
实验探究一：气体实验室制法
查阅资料：① 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO2气体。
② NO2 是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物。根据图所示装置回答有关问题。

（1）实验室制取NO2气体的发生装置是_____（填装置序号），用C装置收集NO2气体时，NO2应从导管_____（填“a”或“b”）进入。
（2）NO2气体不能用排水法收集的原因（用化学方程式解释）_____。
（3）用D装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，应将盛有NO2的集气瓶最好放在_____（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。
实验探究二：探究影响化学反应速率的因素以过氧化氢分解为研究对象进行实验。化学小组均采用如图装置进行实验，记录收集10ml氧气的时间。

实验室提供的试剂：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液；MnO2；CuO；红砖粉末。数据记录如下：

实验序号	H2O2 溶液	其他物质质量	收集 10ml氧气的时间/s
①	5ml10%	0.5g MnO2	10
②	5ml10%	0.5g 红砖粉末	60
③	5ml10%	0.5g CuO	20
④	5ml5%	0.5g MnO2	15

（1）小明通过分析实验①②③的数据。
得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
小洪同学对该结论提出疑问，并补充对比实验，其实验操作为：____。结果：长时间（大于 100s）后，收集到很少量气体。结论：红砖粉末_____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_____催化效率最高。写出实验③的反应化学方程式：_________。
（2）小王同学通过分析实验_____（填实验序号）。得出结论为：当__________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
（3）影响化学反应速率的因素还有____________________________。
实验探究三：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的反应情况。
化学小组用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并通入一定量的CO2气体进行探究。
（提出问题）
氢氧化钠溶液中通入CO2一段时间后所得的溶液（下面称样品）中会有什么溶质？
（查阅资料）
① 通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_____。
② 通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
③ 碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。
④ Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2 呈中性
（提出猜想）A．溶质是NaOH、Na2CO3； B．溶质是Na2CO3；C.溶质是Na2CO3、NaHCO3； D．溶质是NaHCO3
（设计实验方案）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加几滴_______试液（填酸碱指示剂）	溶液变红色	该溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想_____不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想A和B不成立

（得出结论）猜想_____成立
（讨论交流）
（1）同学们讨论后一致认为实验步骤①是多余的。理由是：_____。
（2）若长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？现象是：_____。

14. 计算题

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欲测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：
（1）配制100g 19.6 %的稀硫酸，需取_____g 98.0 %的浓硫酸加水稀释。
（2）将（1）中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g铜锌合金样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：该铜锌合金中锌的质量分数 ________。

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