实验中学完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“上九天揽月，下五洋捉鳖”，2020年中国让世界瞩目。下列有关说法不正确的是( ) A.“嫦娥五号”使用了硅电池板，将太阳能转化为电能 B.“天问一号”火星探测器利用正十一烷储存能量，正十一烷与甲烷互为同系物 C.“奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金(Ti62A)，属于新型无机非金属材料 D.HL—2M(我国新一代“人造太阳”)使用的氘、氚互为同位素 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
已知： +Br2  +HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下22.4LBr2含有NA个分子 B.78g苯分子中含有碳碳双键数目为3NA C.1L1mol/LFeBr3溶液中，Fe3+个数小于NA D.1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
化合物N是一种常用的消炎和镇痛药，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法不正确的是( ) A.1molM能与5molH2发生加成反应 B.M分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C.M分子苯环上的一氯代物有两种 D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3均可使M转化为N |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO +4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ⅲ是非氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
由下列实验方案、现象得到的结论正确的是( )
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.阴极产生的物质A是H2 B.每生成1molNaHCO3，阴极生成标准状况下气体22.4L C.阳极OH-放电，H+浓度增大，CO  转化为HCO D.阴极区NaOH溶液浓度：c1＞c2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅱ代表HB B.a点时，两溶液水的电离程度相同 C.由c点到d点，溶液中  增大(X代表A或B)D.分别取b点、c点溶液与等浓度NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
三氯化硼可用以制造高纯硼、有机合成用催化剂、硅酸盐分解时的助熔剂、可对钢铁进行硼化，半导体的掺杂源，合金精制中作为除氧剂、氮化物和碳化物的添加剂，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。查阅资料可知：①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝的性质相似，与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体也能反应。据此，某同学设计了三氯化硼的制备装置如图。 请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为___(根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为___。 (4)连接好仪器、装入药品前，应进行的操作是___。完成上述操作，并装入药品后，首先应进行的操作是___。 (5)装置中的浓硫酸是为了防止某副反应发生，写出该反应的化学方程式___。 (6)实验结束后，取E中溶液适量于试管中，滴加几滴酚酞试液，现象为___，产生该现象的原因为___。 |
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| 9. | 详细信息 |
从废旧锂离子二次电池(主要成分为 ，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题： (1)  的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。(2)“酸浸”过程中 发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。(3)“萃取净化”除去的杂质离子除  外，还有________(填离子符号)(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液  的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。 (5)“沉锂“中  的溶解度随温度变化的曲线如图所示：①根据平衡原理分析 在水中的溶解度随温度变化的原因______________。②为获得高纯 ，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。③若“沉锂”中  ，加入等体积等浓度 溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的 为 ) |
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| 10. | 详细信息 |
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CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。 I.CO2转化成有机物实现碳循环。 C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H1=-44.2kJ•mol-1 2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) △H2=+1411.0kJ•mol-1 (1)2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)△H3=___。 II.CO2催化加氢合成乙烯。 (2)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)__(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[  =x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。 ①下列有关说法正确的是__(填字母)。 A.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯 B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率 C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大 D.平衡常数：K(M)>K(N) ②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为  ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。 III.CO2与水催化氢化制甲烷。  (5)HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2  HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，则当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。 |
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| 11. | 详细信息 |
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石墨烯是科研界的热门话题，两年前，一名年仅22岁的天才少年登上了全球顶级科学杂志《自然》的封面，当选当年影响世界的十大科学人物，且排名全球第一位，他就是来自中国的曹原，很多科学家认为他的研究成果具有重大意义，而生产石墨烯的方法之一是氧化还原法。 已知：石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。请回答下列问题： (1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___，比较C、N、O的第一电离能___(由大到小)，12g石墨烯(结构如图甲)中含有的正六边形数目约为___，请你预测硅___(“是”，“否”)容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___。 (2)图乙中，1号C的杂化方式是___，该C与相邻C形成的键角___(填“＞”“＜”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有___(填元素符号)。  (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M(摩尔质量为Mg/mol)与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60所形成的八面体空隙和四面体空隙的个数比为___，其化学式为___，若该晶胞的晶胞参数棱长为anm，求晶胞密度___。 |
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