江西九年级化学期末考试（2018年上学期）同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A. （100+A）g B. 100g C.  g D. （100-A∙a%）g |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关溶液的说法中正确的是 A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A. >50% B. =50% C. <50% D. 不能确定 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于金属材料的说法不正确的是（ ） A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B．高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁 C．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 D．日常使用的金属材料，大多数属于合金 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
相同条件下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的足量稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的三种金属的质量关系为（ ） A. Mg>Al>Fe B. Al>Fe>Mg C. Al>Mg>Fe D. Fe>Mg>Al |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子，已知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1：2：3,H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的电荷数为（ ） A. 0.6NA B. 1.2NA C. 0.4NA D. 0.2NA |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（ ） ①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ⑤Fe2（SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法中不正确的是() A. 向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH B. 推广加碘盐是为了防止甲状腺肿大 C. 钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀 D. 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ） A．AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 C．Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 D．FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( ) A. 加热氯酸钾制取氧气  B. 向pH=2的盐酸中不断加水稀释  C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液  D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液  |
|
| 11. 选择填空题 | 详细信息 |
|
以下说法正确的是_________； A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.盐中一定含有金属元素 D.生成盐和水的反应_________是中和反应 |
|
| 12. 选择填空题 | 详细信息 |
|
在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是________； A.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 B.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe (NO3)2 C.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有___________________________________。 |
|
| 13. 选择填空题 | 详细信息 |
下列图象与对应实验相符合的是________。 A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌 C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D.图④表示向________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
|
| 14. 选择填空题 | 详细信息 |
|
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)________ A.FeSO4(CuSO4)—加入铁粉并过滤 B.Na2SO4(Na2CO3)—加入过量稀硫酸 C.KCl固体(KClO3)—加入少量的二氧化锰，并加热 D.KCl固体(K2CO3)—_______________。 |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
|
如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)A、B、C三种物质中最有可能是气体的是________ (2)将t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________。 (3)20 ℃ 时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g (4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃，则三种溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序为________________ (5)若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是________________  |
|
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
（1）地壳中含量最多的金属元素是_______；目前年开采量最多的金属元素是_____;人类最早冶炼的金属是______；人体中含量最多的金属元素是_________。（用相应的化学用语填空） （2）材料对我们的生活影响越来越大，其中主要有：(用对应字母填空) A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 ①用作保险丝的武德合金属于_______ ②高铁座椅上用到的涤纶属于_______ （3）合成纤维广泛用于衣服制造，羊毛、麻也常用于衣服制造。区别这三种面料的方法是_____ |
|
| 17. 流程题 | 详细信息 |
|
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料． （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．  提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液． ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______溶液、过量的______溶液 ②在滤液中加盐酸的作用是_________________；验证盐酸已足量的方法及现象是_____________ （2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g． ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有______ ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______． A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放 B．用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数 C．烧杯中有水 D．氯化钠中混有杂质 |
|
| 18. 推断题 | 详细信息 |
|
A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答： (1)写出有关物质的化学式： A _____， C_____， D_____， H ______。 (2)写出D→A，E→D，A→E的化学方程式： D→A_____________________； E→D ____________________； A→E_____________________。  |
|
| 19. 推断题 | 详细信息 |
如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部 标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质， 丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。 (1)写出甲、C、F的化学式：甲________； C_____； F__________； (2)写出E和氯化铵反应的化学方程式____________。 写出乙和丙生成丁的化学方程式____________； (3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是___________(从实验过程分析，任意答两点) |
|
| 20. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||
|
同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问： （实验探究） （1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验  写出下列的两个化学方程式： ①A中的反应______________________ ②D中的反应_____________________________ （挖掘实质） 下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O  （实践运用） 完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。 （1）①溶液中的白色沉淀一定是______________________，理由:___________________________ （2）废液中一定含有的离子是____________________,一定不含有的离子是_______________________ （3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证
|
|||||||||
| 21. 实验探究题 | 详细信息 |
|
某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：  需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。 （1）A装置中反应化学方程式是 。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。 （2）B装置的作用是 ；C装置的化学方程式是 ； （3）补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）。 【交流与表达】 （4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。 （5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。 ③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是 。 【数据处理】 （6）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。 【反思与评价】 （7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。 （8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；② 。 |
|
初中化学 试卷推荐
最近更新
