2019-2020年高一下册第一次月考化学考试完整版（黑龙江省绥化市明水县第一中学）

1. 选择题	详细信息
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　) A.原子序数116 B.中子数177 C.最外层电子数6 D.相对原子质量293

2. 选择题	详细信息
将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是　　　　　　　（　） A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液

3. 选择题	详细信息
亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（） A. NH3 B. N2 C. N2O3 D. HNO3

4. 选择题	详细信息
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D. 与得电子能力相同

5. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.CO2的比例模型： B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

6. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.元素Z、W只能形成一种化合物
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7. 选择题

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甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料

8. 选择题

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X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)

X
Y	Z

A.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸
B.W2X和W2X2中都是只含离子键
C.X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)
D.Z的最高正化合价比Y的大

9. 选择题

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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是(　　)

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	＋4	＋5	－2	－1

A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA
B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强
C.Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝
D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

10. 选择题	详细信息
下列关于化学键的说法正确的是(　　) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D.化学键包括离子键、共价键、氢键

11. 选择题	详细信息
把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体，则反应消耗硝酸的物质的量为（） A.1.2mol B.0.8mol C.0.9mol D.无法计算

12. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A.W的氧化物只有一种 B.阴离子还原性：Y>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

13. 选择题	详细信息
短周期同一周期A、B元素形成化合物AB2，A、B原子序数的差不可能是(　　) A.1 B.2 C.3 D.5

14. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（） A.已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b B.离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋ C.Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

15. 推断题

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现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色

(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________ ；
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________________________________；
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________；
(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

16. 实验题

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实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是___→____→___→___→___→___→___→_____（填各接口的编号）；
(2)实验时甲仪器的作用与原理是__________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________；
(4)Ⅳ处观察到的现象是____________________________________________；
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会___________（填“增大”“不变”或“减小”）；
(6)写出III中反应的离子方程式： ___________________________。

17. 推断题

详细信息

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为________________，结构式为________________，用电子式表示其形成过程________________；
(2)Z元素的单质与重水（D2O）反应的离子方程式是_________________________________；
(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)；
a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，用电子式表示氯化镁的形成过程：________________________________。

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