全国2019年高三化学下半年专题练习试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
下列有关叙述不正确的是  在 ，101KPa条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol，则 ∆  已知 时， 的 ，则在该温度下，含有固体的溶液中，无论 与 是否相等，总有  已知：
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常温下，在
的
溶液中加入少量
晶体，则
B.
C.
D.
| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列有关叙述不正确的是
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、
溶液中加入
和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，
溶液中滴入硫酸酸化的
溶液，振荡，溶液变为黄色
| 3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 B.室温下，将  HA溶液和 溶液等体积混合 忽略体积的变化 测得混合溶液的 ，则混合溶液中由水电离出的 C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于  时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体D.已知  的 为 ，则将等体积的  的 溶液和  溶液混合后会有沉淀产生 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验不能达到预期目的的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是 A. 用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 B. Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 C. 已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D. 25℃时，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是（已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ） A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-) C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ） A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应： 3A（g）+2B（g）  4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K= C．温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
常温下， ，常温下 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.在任何溶液中，  、 均相等B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 一定等于 C.a点对应的  等于c点对应的D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，将 加入1L  溶液中，充分搅拌 不考虑液体体积变化 ，已知： ； ，下列有关说法正确的是A.相同温度下，AgCl的溶解性比  弱B.沉淀转化反应  的平衡常数为 C.混合后溶液中的：     D.混合后溶液中的：   |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是  常温下，强酸溶液的 ，将溶液的体积稀释到原来的 倍，则  已知 的 ，所以在溶液中有  将 的NaHS和的 溶液等体积混合，所得溶液中有  在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，由水电离产生的 ．A.  B. C. D. |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的 、 、 的混合溶液的说法正确的是
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：
：4
时，溶液中
：
：1
后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、
三种固体的混合物 | 13. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子 B.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA C.2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子 D.25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是 A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)  pC(OH-) B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大 C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)  2pC(Ba2+)D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是 ( ) A．AgCl不能转化为AgI B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生 D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知 的 Ksp为 ，将适量固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中 和 浓度随时间变化关系如图 饱和溶液中 c(Ag+)=0.034mol/L)。若 t 时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/L的Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t时刻后和浓度随时间变化关系的是  A.  B. C.  D. |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
在 时，FeS的 ，CuS的 ，ZnS的 常 温时下列有关说法中正确的是( )A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度 B.饱和CuS溶液中  的浓度为  C.向物质的量浓度相同的  、 的混合液中加入少量 ，只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量 固体，ZnS的 变大 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 B. 在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+) C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl） D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－) |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（ ） A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S2－与I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成 B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变 D.达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．  水的净化和软化的区别是 ______  在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______ ．  下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______  填字母 ． 福尔马林  漂白粉  臭氧  氯气  是一种新型水处理剂，工业上可用 制备 其工艺流程如图：   工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因 ______ 用必要的离子方程式和文字描述．假设每步反应均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固体 ______   写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______ ．  石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知 时 ，现将等体积的 溶液与 溶液混合假设溶液体积具有加和性，若溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ ． |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．  已知：CO可将部分氮的氧化物还原为 ． 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  写出CO将  还原为NO的热化学方程式 ______ ．  在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．  回答下列问题：  温度： ______  填“ ”或“ ” ． 某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率 ______ ．  某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数 ______  结果精确到 ；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 点中的 ______ 点  某温度时，亚硝酸银 的  、 的 ，当向含 、 混合溶液中加入 溶液至恰好完全沉淀即浓度等于  时， ______ ．  如图2，在酸性条件下，电解水中 可转化为 和，请写出阳极的电极反应式 ______ ． |
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| 22. 综合题 | 详细信息 | ||||||
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短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。 请回答: (1)写出D在元素周期表中的位置_____________________, E的原子结构示意图是________。 下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是____(填写编号)。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式____。 (3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为____,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为___________。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下: ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式___________________________________。 ②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。 (5)已知下表数据:
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定： ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。 ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。 （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。 （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。 （3）步骤③中判断滴定终点的方法是_____________________。 （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）________________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是_______。 （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________ 浸渣中含有的主要成分是________________。 （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。 （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。  （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：  ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。 ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。 ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4） |
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