莆田市高一化学2018年上学期期中考试网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( ) A. A B. B C. C D. D |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ） A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( ) A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 A. 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等 B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D. 做饭洗米时淘去米中的沙 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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判断下列物质中属于电解质的是（ ） A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中c(Cl－)最大的是 A. 400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液 B. 200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 C. 300 mL1 mol/L NaCl溶液 D. 100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关胶体的叙述中不正确的是 A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C. 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 A. 先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl— B. 先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( ) A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ③④②① |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是 A. 电子转移的数目为2NA B. 所得溶液的质量分数是等于4% C. 产生气体的体积为1.12L D. 产生的气体含有0.1mol的电子 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中错误的是 A. 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1 B. 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023 D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是 A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤ C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠的说法中错误的是 A. 金属钠有强的还原性 B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( ) A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 A. ①②③均是氧化还原反应 B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 |
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| 20. 计算题 | 详细信息 |
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(1) 3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______； (3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________； (4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)： (浓)  试完成下面的问题： (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写) a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 (2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。 (4)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓  充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的 的质量为_________g，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。 （1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号） A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________ （3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数) （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称： 计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。 （5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________ A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中 B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C．定容时加水不慎超过刻度线 D．定容时仰视刻度线 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。 (2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。 (3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。  (5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。 (6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ___________________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O) 如果此方案正确，回答下列问题： (1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题) A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚 (2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。 (3)进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是________________________。 (4)操作③加的是（________） A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 (5)操作④的目的是（________）(多选题) A．除去过量的BaCl2溶液 B.除去溶解在溶液中的CO2 C. 除去溶解在溶液中的HCl |
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