陕西省榆林市子洲中学2021届高三前半期第一次月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
关于Na、Na2O和Na2O2的叙述不正确的是( ) A.都能与水反应生成强碱溶液 B.都是白色固体 C.露置在空气中最终都变成Na2CO3 D.Na是强还原剂，Na2O2是强氧化剂

2. 选择题	详细信息
分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A.H+ B. C.Fe2+ D.Ag+

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子 B.标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA C.1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子 D.18 g 中所含的电子数为10NA

4. 选择题	详细信息
在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ） ①加足量新制氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A.①② B.③② C.①②③ D.③①

6. 选择题	详细信息
根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) (1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI A.S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B.Cl2＞Fe3+＞I2＞S C.Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D.Cl2＞I2＞Fe3+＞S

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是( ) A.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl 2↑+2H2O B.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

8. 选择题	详细信息
下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和钠长期暴露在空气中而变质 D.HClO与Na2O2的漂白原理

9. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol·L-1 C.配制480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

10. 选择题	详细信息
将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( ) A.Na2O2与Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH

11. 选择题	详细信息
向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72-还原为Xn+，则n值为( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

12. 选择题	详细信息
标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是( ) A.A与B相对分子质量之比为m:n B.同质量的A与B所含分子数之比为n:m C.标准状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n D.标准状况下，A与B的密度之比为n:m

13. 选择题	详细信息
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　） A. H＋、、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、、Cl－、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH－、 D. Cu2＋、、Br－、OH－

14. 选择题	详细信息
将0.5mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A.等于0.3 mol B.小于0.3 mol C.大于0.3 mol D.以上结论都不正确

15. 选择题	详细信息
某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A.、、 B.、、 C.、 D.、、

16. 选择题	详细信息
氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（ ） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO

17. 选择题	详细信息
常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、 B.小苏打溶液中，可能大量存在I-、、Ba2+、ClO- C.在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液可能大量存在Mg2+、Cu2+、、 D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl-

18. 选择题	详细信息
某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( ) A.原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl- B.原溶液中一定存在、、，且均为0.01 mol C.原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol D.原溶液中一定不存在Al3+、Cl-

19. 填空题

详细信息

汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题： (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。 (4)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。 (5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得，该反应的离子方程式为：_______。 (6)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是____mol。

20. 实验题	详细信息
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。 (2)装置Ⅱ的作用是_______。 (3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。 (4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。 (5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

21. 实验题	详细信息
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)组装完仪器后必须进行的操作为_______。 (2)装置A中液体试剂选用_______，理由是_______。 (3)装置B的作用是_______，装置C的作用是_______，装置E中碱石灰的作用是_______。 (4)装置D中发生反应的化学方程式是_______。 (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______。

22. 计算题	详细信息
在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是________________mL。