题目

已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A. ①②③均是氧化还原反应B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 答案：【答案】B【解析】试题反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，错误；B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误13．关于开普勒第三定律$\frac{{R}^{3}}{{T}^{2}}$=K的理解，以下说法中正确的是（　　）A．K是一个与绕太阳运行的行星无关的常量，可称为开普勒恒量B．T表示行星运动的自转周期C．该定律既适用于行星绕太阳的运动，也适用于卫星绕行星的运动D．若地球绕太阳运转轨道的半长轴为Rl，周期为T1，月球绕地球运转轨道的半长轴为R2，周期为T2，则$\frac{{{R}_{1}}^{3}}{{{T}_{1}}^{2}}$=$\frac{{{R}_{2}}^{3}}{{{T}_{2}}^{2}}$