内蒙古四子王旗第一中学2021届高三上册1月月考化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ） A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)  Cl2(g) FeCl2(s)B. MgCl2(aq)  Mg(OH)2(s) MgO (s)C. S(s)  SO3(g) H2SO4(aq)D. N2(g)  NH3(g) Na2CO3(s) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
 溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入  ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入  固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A.阳极反应为  B.电解一段时间后，阳极室的pH未变 C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A.非金属性：W> X>Y> Z B.原子半径：Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 |
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| 8. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
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C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×
，其中k为反应速率常数。
| 9. | 详细信息 |
实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应CaSO4(s)+  (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中 =________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。  （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4  10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。  （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1） |
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| 11. 实验题 | 详细信息 | ||||||
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
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