2019-2020年高一11月月考化学试卷（吉林省白山市长白县实验中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（ ） A.原子 B.离子 C.元素 D.单质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列诗句描述的过程中包含化学变化的是 A. 宝剑锋从磨砺出 B. 蜡烛对烧红泪乾 C. 风吹柳花满店香 D. 玉碗冰寒滴露华 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程中，涉及化学变化的是 A. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 B. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 C. 漂白的草帽久置空气中变黄 D. 湿衣晾干 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 有的复分解反应属于氧化还原反应 B. 物质燃烧都属于氧化还原反应 C. 生石灰、熟石灰都属于碱 D. 金属在常温下都是固体 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 二氧化硫可用于漂白纸浆 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A. 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下 B. 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜 C. 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中 D. 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A. CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B. SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解 C. Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Fe3+、  、I- B.H+、Fe2+、、 C.K+、  、 、OH- D.Ca2+、Al3+、、Cl- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是 A. 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 B. 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质所用的方法正确的是 A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤 B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2 C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热 D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B. 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA C. 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ） A. 铁和硫酸铜溶液 B. 氧化铁固体和稀硫酸 C. 盐酸和澄清石灰水 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是 A. 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B. 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C. 普及化学知识，可以提高公众科学素养 D. 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性 C. 该反应中HCl是氧化产物 D. 生成1molN2有6mol电子转移 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D. Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验基本操作的说法正确的是（ ） A. 用裂化汽油萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗上口倒出 B. 实验室可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C. 将已知浓度的标准AgNO3溶液装入棕色滴定管进行滴定实验，可测定溶液中的c(Cl-) D. 将含酚酞的硅酸钠溶液滴入足量的稀盐酸中可制备硅酸胶体 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（ ） A.在碱性溶液中：Na+、K+、   B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、  、ClO－、 C.含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、 、I－D.CH3COOH溶液：  、Cl－、Cu2＋、 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A．试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________、C_________、E___________。 （2）写出B与水反应的离子方程式：_________________________________ （3）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____（填字母） A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③ |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程): （1）气体的物质的量____________。 （2）在标准状况下的体积____________。 （3）分子数目____________。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式： FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑ 当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。 （2）E中的红色布条是否退色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。 （4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。 |
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