莆田市高一化学上册期末考试在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质与其用途相符合的是（ ） ①Cl2-制消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④碘-预防甲状腺肿大 ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验方法或操作正确的是 A. 分离水和酒精  B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液  D. 除去氯气中的氯化氢 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.18O2与18O2互为同位素 B.18O与16O 是同一种核素 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为2：1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA C．1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA D．1molCH5+中含有的电子数目为10NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 A.  mol/L B. mol/LC.  mol/L D. mol/L |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于某些离子的检验说法正确的是 A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( ) A.  (A－N＋8) mol B.(A－N＋10)molC.(A－N＋2)mol D.  (A－N＋6)mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是（ ） A.金属原子失电子越多，其还原性越强 B.制成0.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143g C.相同条件下，相同物质的量的O2和N2的密度比等于7：8 D.SO2→SO32-，需要加入适当的氧化剂才能完成 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实 验现象和结论一致且正确的是（ ） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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有关钠的叙述正确的是( ) A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ） A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B.过量CO2通入澄清石灰水中 C.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D.少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（ ） A.C与CO2能继续反应 B.澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ） A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和盐酸 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程： 已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是 A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液 B. 甲、丙分别为N2、CO2 C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤 D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3， 下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A.x=4 B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是 A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 作氧化剂的硝酸为0.14 mol C. 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06 Na |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列10种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥氧气 ⑦HCl ⑧食盐水 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体 ⑩熔融CaO （1）上述物质能导电的是____（填序号，下同），属于电解质是____，属于非电解质的是____。 （2）向⑨中逐渐滴加⑦的水溶液，看到的现象是____。 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下），A的化学式是_____。 （2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为____。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。 （2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题： （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。 （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。 （3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。 a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水 c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… （1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。 （3）过程Ⅲ的实验目的是____。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。 （5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方 程式是____。 （6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。 |
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| 27. 计算题 | 详细信息 |
2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。 请回答下列问题： （1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。 （2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。 |
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