盘锦市2019年高二化学下学期月考测验免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量 B.化学反应的实质是旧键断裂新键形成 C.化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 D.伴随着能量变化的过程一定是化学反应

2. 选择题

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
D.已知H2(g)+I2(g)

2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ

3. 选择题	详细信息
已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为 A.556 kJ B.496 kJ C.336 kJ D.188 kJ

4. 选择题	详细信息
反应2B(g)+C(g)2A(g)经一段时间后，A的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用C表示的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则这段时间为 A.0.1s B.1s C.2.5s D.5s

5. 选择题	详细信息
已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol 当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为 A.△H= +4.4kJ/mol B.△H= -4.4kJ/mol C.△H= -2.44kJ/mol D.△H= +2.44kJ/mol

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.熵增加且放热的反应一定是自发反应 C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D.非自发反应在任何条件下都不能实现

7. 选择题	详细信息
反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是 A.增大压强 B.减小压强 C.降低温度 D.减小SO2的浓度

8. 选择题	详细信息
在密闭容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)　ΔH>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A.加入适当催化剂 B.增大压强 C.增大反应物的浓度 D.升高温度

9. 选择题	详细信息
可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 A.单位时间消耗1mol O2，同时生成2mol NO B.混合气体的NO2和NO物质的量浓度相等 C.混合气体的密度不再改变的状态 D.用NO2、NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1的状态

10. 选择题	详细信息
对于热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ；△H= -98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO3的含量） A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A.2A(g)2B(g)+C(g) B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态 C.前2min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1 D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动

12. 选择题	详细信息
右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是 A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0 B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

13. 选择题	详细信息
用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是 A.c(H+)和c(OH-)的乘积 B. C.OH-的物质的量浓度 D.H+的物质的量浓度

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.pH=5的HCl溶液酸性比pH=5的CH3COOH溶液的酸性强 B.当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大200倍 C.pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3 D.溶液稀释时，pH可能增大也可能减小还可能不变

15. 选择题	详细信息
一定温度下，取pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)（mol·L-1） A.1.0×100 B.1.0×10-1 C.1.0×10-13 D.1.0×10-14

16. 选择题	详细信息
下列叙述中，正确的是 A.中和10mL 0.1mol·L-1 盐酸与中和100mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种溶液的量不同 B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7 C.体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等 D.pH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等

17. 实验题

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50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。
(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)两次实验记录的数据如下表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	50mL 0.5mol/L HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	50mL 0.5mol/L HCl溶液	20℃	23.4℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均为1g/cm3。则中和热ΔH=_________kJ·mol－1。
(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)。

18. 实验题

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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解
B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液
D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E.在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → → → E。__
(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。
(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(6)该烧碱样品纯度为： ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)

19. 计算题

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol

20. 计算题

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我国发射神舟八号的火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
(1)写出热化学方程式_____________________。
(2)已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则0.5mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ(保留小数点后两位)

21. 综合题

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汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)

2NO(g) △H >0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是______%（保留整数）。
(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应__________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 _______。将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ________(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______（填“变大、“变小”或“不变）

22. 计算题	详细信息
在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

23. 计算题	详细信息
常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近______________

24. 计算题	详细信息
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比。_________________

25. 计算题	详细信息
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合的pH＝_____________

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