1. 选择题 | 详细信息 |
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ) A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取 |
2. 选择题 | 详细信息 |
化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( ) A. 苏打在生活中可用做发酵粉 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列试剂保存说法不正确的是( ) A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B. 漂白粉置于冷暗处密封保存 C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封 D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 |
4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
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5. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为2NA B. 60 g SiO2晶体中含有的分子数目为NA C. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6 NA D. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述不正确的是( ) A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固体,溶液的导电性明显增强 D. 配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是( ) A. 透明溶液中:SCN-、NO3-、Na+、Fe3+ B. 遇酚酞显红色的溶液中:Cl2、Mg2+、I-、SO42- C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中:HCO3-、K+、Cl-、CH3COO- D. 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+ |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO- B. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ C. 三氯化铁溶液中加入金属钠:3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- |
9. 选择题 | 详细信息 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下: ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( ) A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol |
10. 选择题 | 详细信息 |
在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是 A. CaCO3 CaO CaSiO3 B. Fe FeCl2 Fe(OH)2 C. Al H2 Cu D. S SO3 H2SO4 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列各项操作过程中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是 ①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①② B. ①③④ C. ①③ D. ③④ |
12. 选择题 | 详细信息 |
如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是 A. a为Cl2气体,b为饱和NaCl溶液 B. a为NH3气体,b为盐酸溶液 C. a为CO2气体,b为浓NaOH溶液 D. a为HCl气体,b为H2O |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列物质均为a g,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重为a g,符合条件的物质种类有( ) ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种 |
14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )
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15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验现象和结论相符的是( )
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16. 选择题 | 详细信息 |
某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略) 下列说法错误的是 A. 反应后,试管Ⅰ中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色 B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色 C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色,体现了SO2的漂白性 D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 |
17. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+、NO3-、K+和M离子,经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( ) A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42- |
18. 选择题 | 详细信息 |
向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示,则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2 |
19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列装置所示的实验中,不能达到实验目的是
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20. 选择题 | 详细信息 |
下列变化的实质相似的是( ) ①浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A. 只有③⑤ B. 只有②③④ C. 只有③④⑥ D. 全部 |
21. 选择题 | 详细信息 |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A. 在0-a范围内,只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 |
22. 选择题 | 详细信息 |
FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时,实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( ) A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7 |
23. 选择题 | 详细信息 |
在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分数为( ) A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定 |
24. 填空题 | 详细信息 |
现有下列十种物质:①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、 ⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液 (1)上述十种物质中,属于电解质的有_________________,(填序号,下同)属于非电解质的有________ ,能导电的有______________。 (2)写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。 (3)标准状况下,________L④中含有0.4mol氧原子。 (4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=________。 |
25. 综合题 | 详细信息 |
(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,请回答以下问题: ①请补全并配平该反应方程式: _____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O ②在该反应还原产物为________(写化学式) (2)某溶液中可能含有以下离子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,现进行如下实验: 根据实验现象回答: 该溶液中一定含有的离子是______________;一定不含有的离子是____________;无法确定的离子是____________________。 |
26. 填空题 | 详细信息 |
在浓硝酸中放入铜片: (1)反应开始的化学方程式为_________________________________________; (2)根据上述实验现象,表明硝酸具有_____________填序号; ①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性 (3)用V L的试管装满NO2气体,并倒扣在足量的水中,待试管中液面不再上升时,试管中溶液的浓度为_____________;(气体摩尔体积用Vm表示) (4)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是________________________________________离子方程式; (5)若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L标准状况,则所消耗的硝酸的物质的量是_____________,反应中转移的电子的物质的量为_____________。 |
27. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。 (1)写出下列物质的化学式:D____________X_______________。 (2)反应⑥的离子方程式为:___________________________。 (3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是__________________。 (4)反应⑦的化学方程式为_____________________________________; 反应③的化学方程式为_____________________________________; (5)除去G溶液中混有的少量D的方法是:_______________________________。 |
28. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学反应方程式为________________________________ (2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题: ①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ; ②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________; ③装置F中球形干燥管的作用是____________________________; (3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________; (4)B处发生反应的离子方程式为___________________________________。 |