专题3.1 金属及其化合物（综合提升卷）--巅峰冲刺高三化学上册专题练习刷题训练

1. 选择题	详细信息
下列固体质量增加的是 A.Cu加入氯化铁 B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜 D.高温下水蒸气通入Fe

2. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点高，可用于电解冶炼镁 B. O3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色

4. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

5. 选择题	详细信息
化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生析氢腐蚀所致 B.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 C.MgO是一种常用的耐高温材料 D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

6. 选择题	详细信息
某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是 A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾 B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气 C. 装置C中的试剂为浓硫酸 D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

7. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族 C. 丙属于两性氧化物 D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

8. 选择题	详细信息
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

9.

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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： （1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________ （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。 （4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________ （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。 （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____

10. 填空题

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聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

11. 实验题	详细信息
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。 （1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。 a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2∙H2O （2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2S+S。 （3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

12. 综合题

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用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示： （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整： ⅰ.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______ （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。 （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。） ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。 ②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。 （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。 （5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②生成N2的离子方程式为_________。