高一化学下册单元测试同步考试检测

1. 选择题	详细信息
只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　　) A. NaCl、CuCl2 B. NaCl、Na2CO3 C. Na2CO3、K2CO3 D. NH4Cl、Ba(NO3)2

2. 选择题	详细信息
下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

3. 选择题	详细信息
下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

4. 选择题	详细信息
铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是(　　) A.氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色 B.铜元素的化合价不相同 C.都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀 D.都能被氢气还原为单质铜

5. 选择题	详细信息
实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（　　） A.硫酸洗涤 B.稀盐酸洗涤 C.水洗涤 D.醋酸洗涤

6. 选择题	详细信息
某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下： 下列有关三种金属的说法中正确的是(　　) A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

7. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是(　　) A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　) A. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

9. 选择题	详细信息
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　） ①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液. A.①③ B.③② C.③① D.①②③

10. 选择题	详细信息
将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氯气 C. 氯化锌 D. 氯化铜

11. 选择题	详细信息
把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为 A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.只有Fe2+

12. 选择题	详细信息
在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A. 生成物为氢氧化铁 B. 该反应是化合反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 氢氧化亚铁作氧化剂

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色反应不能用于物质的鉴别 D.焰色反应是化学变化

14. 选择题	详细信息
下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是(　　) A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应 B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧 C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应 D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

15. 选择题	详细信息
将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

16. 解答题	详细信息
金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： （1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示：____________________； （2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是________； （3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)：______________________。

17. 计算题	详细信息
碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88 g。回答下列问题： (1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。 (2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88 g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g 碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。 (3)原混合物中含氯化钠____________g。

18. 填空题	详细信息
金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。回答下列问题： (1)该收藏家的这些货币是__________币； (2)货币表面的黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_____________； (3)货币表面的绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为__________。

19. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究： (1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________。 (2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。 (3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是______________________________________。

20. 实验题

详细信息

(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。 ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。 ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。 (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。 ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。 ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

21. 实验题	详细信息
按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是________________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)D中的现象是______________________________。 (5)E中收集的气体是____________(填名称)。

22. 计算题	详细信息
小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算： (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________ (2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

23. 计算题	详细信息
将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求： （1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___ （2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

24. 计算题	详细信息
（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量_________。 （2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。