2019-2020年高一上期期中考试化学考试完整版（江西省赣州市石城县石城中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器 B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NA C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ） A. SiO2摩尔质量是60 B. 1 mol SiO2中含有1 mol O2 C. 1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D. 1 mol SiO2质量是60 g mol-1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ） a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A. abc B. abcd C. abd D. bcd |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3 B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6 C.两容器中所含气体分子数一定不同 D.两容器中所含气体的质量一定不同 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电 D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O  Al(OH)3(胶体)＋3H+C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于物质分类的正确组合是（ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.氧化钠投入水中发生反应：O2－ +H2O=2OH－ B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－ +CO2=HCO3－ C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ） A.透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－ B.含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－ C.使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+ D.c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1 C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）： A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析 ① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________； ②卤水点豆浆做豆腐_______________； ③静电除尘_______________； ④血液透析_______________； ⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）： A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液 ①除去CO中混有的CO2___________； ②用75%的医用酒精制无水乙醇__________； ③提取碘水中的碘______________； ④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________； ⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________； ⑥分离植物油和水____________； |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) (1)上述物质中，可导电的是______________。 (2)上述物质中，属于非电解质的是___________________。 (3)上述物质中，属于电解质且能导电的是____________________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。 （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。 （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO） （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。  A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143g |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
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(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________ 。 (2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算： ①生成的气体在标准状况下的体积是_________________ ②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________ |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊． (1)推断A、C的化学式：A______； C______； (2)写出下列反应的离子方程式： ①D与氯化钙反应____________________________________________； ②B与盐酸反应_______________________________________________； ③C与硫酸反应________________________________________________． |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。 (3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。 (4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。 (5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。 A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 (7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。 |
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