2019-2020年高二上册期中考试化学试卷带参考答案和解析（江西省吉安市四校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ） A. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 B. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D. “煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) A. 图1中，铁钉易被腐蚀 B. 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C. 图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D. 中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为  D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
如图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 该反应的逆反应是吸热过程 C. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）A.增大 B.不变 C.变小 D.因条件不足无法判断 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变 C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入 和 发生 测得 的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数 )下列说法正确的是 ( ) A.  B. 点b所对应的状态为化学平衡状态 C.  的生成速率,点a低于点bD. 欲增大平衡状态时  ,可保持其他条件不变,升高温度 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
甲醚是一种淸洁燃料，以 =2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 上述反应△H<0 B. 图中P1<P2<P3 C. 若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆) D. 若在P3和316℃时，起始时  =3，则达到平衡时，CO转化率小于50% |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ） A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3 B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是 A. 该溶液中水的电离被促进 B. 该溶液的pH一定为12 C. 该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存 D. 该溶液一定是NaOH溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是 A. 电解后溶液质量减少(m＋18)g B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为  C. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2 D. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是 A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀 B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C. 当电路中转移6mol e-时，可以产生87gMnO2沉淀 D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A. 放电时，a电极反应为  B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，b电极每增重  ，溶液中有 被氧化D. 充电时，a电极接外电源负极 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3 B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7 C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+) D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性 |
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| 17. | 详细信息 |
铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示： 已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O  BiOCl+2H++2Cl－。（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。 （2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。 （3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。 （4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。 （5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ．MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题： （1）请写出MgH2的电子式：___________________。 （2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式_____________。 Ⅱ.（3）甲铵（H2NCOONH4，氨基甲酸铵，简称甲铵），在不同条件下分解的能量变化如图所示，ΔH=__________________kJ·mol−1。  Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如图：  （4）MnO2电极为________________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：__________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题： Ⅰ.制备(实验装置如图所示)  已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。 (1)仪器a的名称为______________________ (2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是____ (3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______ Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2) ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；（步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ） ⅱ.将所得溶液稀释至500mL； ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。 (已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI) (4)滴定终点的标志是__________________________ (5)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％) (6)下列操作使测定结果偏高的是______________ A.滴定前平视，滴定终点俯视读数 B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长 D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答： (1)已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)  CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量) ②T1℃、催化剂M作用下，0--20h内该反应速率v(H2O)=_______。  ③根据图1判断，催化剂的催化效果：M________N(填“强于”或“弱于”)。 (2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数( )与温度(T)的关系如图2所示。①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为__________。 ②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。 Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)  CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol请回答：  （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g) H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=_____________kJ/mol。（2）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_____________。 A．平衡常数大小: KM < KN B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7% D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 （3）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量  随时间变化的图象。___________ Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2  2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示： （4）放电时,正极的电极反应式为______。 （5）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g |
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