太原市2019年高三上册化学月考测验同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷 C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于元素周期表的说法中正确的是 A. 过渡元素全部是金属元素 B. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D. 同一主族元素的原子序数的差不可能为10 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下锻烧 B. 生石灰溶于水 C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 D. 碘的升华 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ） A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/mol B.已知热化学方程式： SO2(g)+  O2(g)  SO3(g) ∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应2A(g)+B(g)  2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，X点位置不变 B. 加入催化剂，G的大小不变 C. 该反应为放热反应 D. 反应热为E与G的和 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： 下列说法正确的是（ ） A.∆H5>0 B.∆H1+∆H2=0 C.∆H3=∆H4+∆H2 D.∆H1+∆H2+∆H4+∆H5+∆H3=0 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1>△H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 D.已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关原电池的叙述中不正确的是 A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－  ）O2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) A. 铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B. 电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 C. 电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D. 电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( )A．0.0004mol/(L•min) B．0.0002mol/(L•s) C．0.0016 D．0.0002 mol/(L•min) |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=  、 ②v(B)=  、③v(C)=  、④v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（ ）A.①＞③＝②＞④ B.①＞②＝③＞④ C.②＞①＝④＞③ D.①＞④＞②＝③ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
反应：A(气)＋3B(气)  2C(气) ∆H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小 B.正反应速率变小，逆反应速率加大 C.正反应速率和逆反应速率都变小 D.正反应速率和逆反应速率都变大 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： （1）m的阴离子结构示意图为____________。 （2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。 （3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。 （4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。 （6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。 （7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。 （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。  ①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。 ②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
I.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 请回答： (1)甲池是________，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_____________。 (2)乙池是________，A电极名称为________极，电极反应式为________。乙池中的总反应离子方程式为_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。 II. (4)图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。  图I 图II ①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。 ②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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按要求回答下列问题 (1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。 (2)已知：CH3OH(g)+  O2(g) CO2(g)+2H2(g) ∆H1=-192.9kJ·mol-1H2(g)+ O2 (g) H2O(g) ∆H2=-120.9kJ·mol-1 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变∆H3________________。 (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反应方程式为:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ∆H1已知：3C2H2(g) C6H6(g) ∆H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) ∆H3则反应3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的∆H =________。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：  ①用焦炭跟水反应：  ；②用天然气跟水蒸气反应：  已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的∆H =________。 |
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