河南省郑州市第一中学2020届高三12月联考化学试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B.“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华 C.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 D.“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（Fe3O4）制成。

2. 选择题	详细信息
有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( ) A.WZ 的熔点低于XZ4 B.元素非金属性的顺序为 C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

3. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O

4. 选择题

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英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O

4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是
A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用
B.反应后溶液pH减小
C.生成11.2L O2时，Fe3+得电子数为2NA
D.叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用

5. 选择题	详细信息
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　) A. 未知物质X为CO2，属于氧化产物 B. 每转移1 mol e－时，生成2 mol X C. 反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D. 还原性：CO>Pd

6. 推断题	详细信息
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（） A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

7. 选择题

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向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性
C. H2O2的电子式为:

D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

8. 选择题	详细信息
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

9. 选择题	详细信息
下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是 ①1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 ②1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热 ③1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 ④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④

10. 选择题

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探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

11. 选择题

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常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.水的电离程度：M＜N＜P

12. 选择题

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已知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×10-6； HF：Ka=6.03×10-4；H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-6 ，下列说法正确的是（）
A.在l mol/LNaHA(酸式盐)溶液中一定存在：c(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)
B.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴、阳离子总数由大到小排列的顺序是CH3COONa＞NaF
D.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

13. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点低于丙烷 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D. 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

15. 选择题

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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−

NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−

ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

16.

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已知：①次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOH

R-OH+NaCl。以乙烯为原料制取PVC(聚氯乙烯)、酯H等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题:：
(1)B中官能团是________，G的结构简式是______________。
(2)⑤、⑦的反应类型分别是：__________、__________。
(3)写出D的两种同分异构体的结构简式：__________、__________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：_____________。
(5)写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：____________。

17.

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随着原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是______________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）___＞_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____＞______。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______。
(4)任选上述元素组成一种最强碱，写出该碱的电子式___________。
(5)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。

18.

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硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”时，主要反应的化学方程式为______，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__________________。
(2)“溶浸”剂用(NH4)2SO4溶液比用H2SO4溶液的优点是____________。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O

H++B(OH)

，K=5.81×10-10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为_______，母液经加热后可返回_____工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_______。

19.

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水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同--温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，利用率高的气体是___________。
(2)721°C时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行变换反应。
①则721 ℃平衡时体系中H2的物质的量分数为______(填标号)。
A ＜0.25　　　　B 0.25　　　　C 0.50　　　　D 0.25~0.50　　　E ＞0.50
②如果上述体系在800°C时，CO的平衡转化率为40%，则水煤气变换反应的△H_____0 (填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的

和PCO相等、

和

相等。计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率

=_______kPa/ min。467 ℃时

随时间变化关系的曲线是________。489℃时PCO随时间变化关系的曲线是_______。

20. 实验题

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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33°C、沸点为114℃；SnO2对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。请回答下列问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为___________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119)：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe(SO4)3；
③用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____；此锡粉样品中锡的质量分数为___。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数__________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(3)SnO2是一种优秀的透明导电材料。由锡石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备纯净SnO2的一种工艺流程为：

请选用实验室常用试剂，把流程图中的试剂1等的化学式填入下表：

	试剂1	沉淀1	试剂2	沉淀2
化学式	____	____	____	____

(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4，该装置存在明显缺陷，改进方法是______。

21. 综合题

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某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的离子是______________。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。

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