江苏省连云港市2021届高三上册期中调研化学题同步训练免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是( ) A.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料 B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料 C.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料 D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯 B.SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 C.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板 D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( ) A.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿  B.由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4)  BaCO3 BaCl2(aq)C.由石英砂制高纯硅:石英砂  粗硅 SiCl4 SiD.由铝土矿冶炼铝:铝土矿  Al2O3 AlCl3(aq)  Al |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( ) A.若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量 B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用来解释下列事实的方程式,不正确的是( ) A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl- B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3  H2O+OH-= +OH-C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶  D.将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X) B.W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应 C.Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同 D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是( ) A.分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同 B.氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速 C.丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少 D.丙的溶液和棉花中均存在  ,说明直接发生反应NH3+2O2 HNO3+H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极 B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH＞0 C.常温下,稀释0.1 mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小 D.5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是( ) A.b电极为阳极，发生氧化反应 B.阴极反应式为 H2S+2e- =S2-+H2↑ C.净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化 D.工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
Indinavi可用于新冠肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.该分子中有5个手性碳原子 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应 D.该分子中的N原子均采用sp3杂化 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是( )
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N2O4(g),ΔH<0
>C6H5O-| 12. 选择题 | 详细信息 |
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20℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中，下列说法正确的是( ) A.20℃时  的水解常数Kh=10-9.8B.当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时，  C.当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时，  D.当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c( ) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在恒压、SO2和O2的起始浓度一定的条件下，测得不同温度下SO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是( ) A.若图中a点使用了催化剂，则b点没有使用催化剂 B.反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的ΔH<0C.若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变 D.T1℃下，c起始(O2)=2.0×10-2 mol·L-1，则平衡常数K>50 |
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| 14. | 详细信息 |
以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下: (1) “酸溶”过程中H2SO4过量的目的是____________。 (2) “沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为________。 (3) 为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是________________。 (4) “还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为___。 (5) 利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如下图。  ①酸性条件下,去除率下降的原因是____________。 ②碱性条件下去除率下降的原因可能是____(填字母)。 a. 纳米铁粉在碱性条件溶解 b. Pb2+在碱性条件生成沉淀 c. Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解 |
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| 15. | 详细信息 | |||||||||
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铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题： (1) 铬元素在元素周期表的位置____，基态Cu原子的核外电子排布式为 ____。 (2) 形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是____。 (3) 配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中的配位数是____ ，1 mol配合物中所含σ键的数目为____。 (4) 下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是____________________。
(5) 硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料，写出其阴离子 |
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的空间构型________，与其互为等电子体的分子为____。 
| 16. | 详细信息 |
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煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可引发酸雨等环境问题。 (1)在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： ①C(s)+O2(g)  CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1 ③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1 反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol-1 (2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。 ①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为___%，理由是_____________。  ②湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是________________。 (3)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。写出阳极的电极反应式_______(任写一个)。  (4)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2mol·L-1，则溶液中c(OH-)=____。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的  =____。 |
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| 17. | 详细信息 |
化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:  (1) A、C中的含氧官能团名称分别为____、____。 (2) C→D的反应类型为____。 (3) F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为____。 (4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____。 ①能发生银镜反应; ②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应; ③分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5) 写出以1，3-丁二烯和  为原料制备  的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________________。 |
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| 18. | 详细信息 | ||||||||||||||||
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钛白粉(TiO2)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要成分为TiO2,含少量SiO2杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下： 已知：①TiO2是白色粉末，不溶于水和稀酸，溶于氢氟酸和热的浓硫酸；Ti3+在空气中容易被氧化。 ②有关物质的性质如下表。
Ⅰ. 制备TiCl4： |
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TiCl4(g)+CO2(g)，在下图装置中制备TiCl4。
