2018届高三上学期第一次统练化学考试题（浙江省台州中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物中，属于碱的是 A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料 C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是 A. 酒精的分子式：CH3CH2OH B. NaOH的电子式：Na＋［   H］-C. HClO的结构式：H-Cl-O D. CCl4的比例模型：  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是 A. 氧化性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 吸水性 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. C60与C70互为同素异形体 B. CH4和C3H8互为同系物 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D. H2O与D2O属同位素 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿 B. 液溴保存时常加少量的水液封 C. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A. CO全部转化为乙醇 B. 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇 C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变 D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是 A. U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C. XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同 D. X的位置是第2周期、第ⅣA族 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色 C. 邻二氯苯只有一种结构 D. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1－a)g |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 C. 全降解塑料  可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌是该电池的负极 B. 锌电极上发生氧化反应 C. 铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D. 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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为证明NH3?H2O是弱电解质，下列方法不正确的是 A. 在0.1 mol?L－1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅 B. 测定0.1 mol?L－1NH4Cl溶液的酸碱性 C. 测定0.1 mol?L－1氨水的pH D. 比较浓度均为0.1 mol?L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ?mol－1； Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ?mol－1。 下列说法不正确的是  A. 肼属于共价化合物 B. 图示过程①、②都是吸热反应 C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ?mol－1 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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有关物质结构的说法正确的是 A. 有共价键存在的物质熔沸点一定很高 B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ?H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol?L-1）的变化结果如下： 下列说法不正确的是 A. 实验时的温度T2高于T1 B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol?Lˉ1?minˉ1 D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA B. 标准状况下，1L0.5mol?L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构 D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol?L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－) B. c(Na+)＝0.100 mol?L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－) C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol?L－1+ c(HC2O4－) D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－) |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。 下列说法不正确的是 A. 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B. 滤液G可以并入滤液E加以利用 C. 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D. 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol?L-1 D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol?L-1 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E（分子式C10H12O2）具有果香味： 请回答下列问题： （1）F的分子式______________反应①的反应类型____________ （2）写出反应③的化学方程式________________________________________________ （3）下列说法中，正确的是_________ A. B分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质B呈气态 C.1molB最多与4molH2发生加成 D.C与G是同系物 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g?mol?1）的组成和性质，设计并完成了如下实验 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题： （1）写出B分子的电子式 _________ （2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________ （3）X的化学式是_________ |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 （1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________ （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________ （3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．操作Z的名称是过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol?L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求： （1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________ mol?L-1 （2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________ |
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| 29. 综合题 | 详细信息 |
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氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O（1）  4NH3(g)＋3O2(g)?  H=＋1530 kJ?mol-1，又知：H2O(g) =? H2O（1）?  H=－44.0 kJ?mol-1，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)  H =_____kJ?mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度 （2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。_______________。 ② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”） （3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。 （4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。 |
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| 30. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下： 已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
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Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol?L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol?L-1的NaOH滴定。
| 31. 综合题 | 详细信息 |
化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示： 已知  分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3 （1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____ ①属 a?氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环 （2）下列说法不正确的是_____ A．化合物 C 中含氧官能团有两种 B．化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应 C．化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 D．化合物 J 的分子式为 C18H15NO5 （3）设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____ （4）写出 I+F→J 的化学方程式_____ |
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