2018-2019年高一下册3月月考试化学免费试卷（山西省晋中市和诚高中有限公司）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞X D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2++2OH− = CaCO3↓+ CO32-+2H2O B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+ +OH− =CaCO3↓+H2O C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2 +2Cl− D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ） A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ C. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42- D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（ ） A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉 C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
铯-139可用于超高精度原子钟，下列对于 和 描述错误的是（ ）A. 核外电子数不同 B. 化学性质相同 C. 质量数不同 D. 互为同位素 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ） A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点 B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. 标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3 B. 2.3g Na（23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2 C. 7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NA D. 5.6g Fe（56）与Cl2完全反应，失电子数为2 NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ） A. Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液 B. K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C. FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D. NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不正确的是（ ） A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D. 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是（ ） A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2 D. Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：D＞C＞B＞A C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：Z > Y > X B. W的氧化物能与某些酸反应 C. 元素Y形成的氧化物只有一种 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ） A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应 B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6 C. 气态氢化物的稳定性：W>Y D. 简单阴离子的还原性：W>Z |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________ (2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________ (3)化学反应FeS+H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______ (5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________ (6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________ |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题： （1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________ （2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式） （3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示） （4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________ 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质 （5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液 （6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ① 锗的原子序数为__________； ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式） （7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题： ①铷在周期表中的位置为___________________ ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出： AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________ ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________ A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133） |
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