滁州市2019年高二化学上学期月考测验附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2−+H2O HS−+OH−。下列说法正确的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度，c(HS−)/c(S2−)增大 C. 加入NaOH固体，溶液pH减小 D. 通入CuSO4固体，HS−浓度增大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述中正确的是 ( ) A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是 A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小 B. 0.2 mol•L—1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C. 0.2 mol•L—1 HCOOH 与 0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 mol•L—1 D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是 A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 C．反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol 1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)  2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示法正确的是（ ） A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语的相关表述中正确的是 A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1 D. 因N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A. 图a表示的是放热反应的能量变化 B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和 C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行 B.a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D.a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)  2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( ) A.30～40 min间该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C.30 min时降低温度，40 min时升高温度 D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2  2NH3 △H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g D. 达到平衡时，平衡常数为2.5 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
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mol/(L·min)| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（） A.常温下，Ka1：Ka2=1000 B.将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4) D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)； (2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________； (3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl-)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)； (4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原c(NH4HSO4 )________原c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)，混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“＞”“＝”或“＜”)。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作： A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液 B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL 回答下列问题： (1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________ (2)使用滴定管之前应进行的操作是________ (3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________ (4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)该烧碱样品的纯度计算式________ |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。 （1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示： ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。 ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点） ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。 （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1 ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1 则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。 （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 |
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