1. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是( ) A.生石灰、熟石灰、冰水混合物 B.氮气、浓硫酸、胆矾 C.干冰 、铁、氯化氢 D.水银、水蒸气、空气 |
2. 选择题 | 详细信息 |
在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是( ) A.K+、Na+、OH-、Cl﹣ B.Na+、K+、Cl﹣、SO42- C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D.Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3- |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式正确的是( ) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B. 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C. 向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+===2Fe2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列实验方案设计中,可行的是 A.用萃取的方法分离汽油和煤油 B.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯气 |
6. 选择题 | 详细信息 |
胶体区别于其他分散系的最本质特征是( ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 |
7. 选择题 | 详细信息 |
已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应:Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+ C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+ |
8. 选择题 | 详细信息 |
“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.该反应不是氧化还原反应 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素 |
9. 选择题 | 详细信息 |
为了实现下列各变化,需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. CO2→CO C. Fe→FeCl3 D. NH4+→NH3 |
10. 选择题 | 详细信息 |
关于反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 的下列说法正确的是 A. CO2是还原剂,在该反应中被氧化 B. Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 若有2 mol Na2O2参加反应,则有2 mol电子转移 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列关于金属性质的叙述正确的是( ) A. 钠与氧气反应时,产物是由氧气的用量决定的 B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C. 金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D. 铁丝不论在空气中还是中纯氧气中都不会燃烧 |
12. 选择题 | 详细信息 |
将适量钠投入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 D.氯化钠溶液 |
13. 选择题 | 详细信息 |
等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( ) A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 |
15. 填空题 | 详细信息 |
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________. (2)生成1molNO转移电子_____mol (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________ |
16. 填空题 | 详细信息 |
如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题: (1)钠与水反应的化学方程式为_____________。 (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_________。 ②能证明钠的熔点低的现象是_________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面________。 |
17. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式; A______ ,C______ ,D______ ,E______ (2)写出下列反应的离子方程式: ①A→B: _____________________________________________ ②B→E: _____________________________________________ ③C→E: _____________________________________________ ④F→E: _____________________________________________ |
18. 实验题 | 详细信息 |
已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________ (2)干燥管C中盛放的药品是________;干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:_____ (4)若收集到标准状况下的H2 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。 (5)当固体质量增加16 g时,生成H2的质量为____________g。 |