甘肃省白银市靖远县2021届高三上学期期末考试理科综合化学题免费在线检测

1. 选择题

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化学与环境、生产信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( )
A.开发高效氢能、太阳能等新型汽车以解决城市机动车尾气排放问题
B.煤炭经气化、液化和干馏等过程可获得清洁能源和化工原科
C.自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅品体可用于制作计算机芯片
D.干电池放置过久可能漏液失效其原因是显酸性的NH4Cl溶液和外壳锌反应

2. 选择题

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已知K2Cr2O7+4H2SO4+3H2C2O4=Cr2(SO4)3+6CO2↑+7H2O+K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
C.1mol羟基(—OH)和1molOH-中所含的质子数和电子数均为9NA
D.若该反应生成标准状况下气体2.24L，则反应中转移的电子数为0.1NA

3. 选择题	详细信息
有机物M、N、P的转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是( ) A.P的分子式为C18H18NO4 B.1 mol M与H2加成时最多消耗7 mol H2 C.有机物N分子中所有原子一定共平面 D.有机物M、N、P均属于芳香烃

4. 选择题

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用下列装置进行实验，实验设计合理且能达到相应实验目的的是( )

A	B	C	D

Cu和浓硝酸反应制取NO2	检验NH4Cl分解产生的气体	制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色	熔化NaOH固体

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
五种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，D的原子序数是B的两倍。则下列说法不正确的是( ) A.简单离子半程：D＞B＞C B.由C、D形成的化合物C2D的水溶液呈碱性 C.A分别与B、D形成的化合物的热稳定性：A2D＞A2B D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

6. 选择题

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用锂一氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示，装置中c、d均为情性电极隔膜仅阻止气体通过。下列说法正确的是( )

A.电极b为锂一氟化碳电池的负极
B.电极c的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=

+N2↑+6H2O
C.电子流动方向：电极→外电路→电极d→隔膜→电极c→电极b
D.当通过外电路的电子的物质的量为0.1mol时电极c产生的气体体积为1.12L

7. 选择题	详细信息
向20 mL 0.1 mol·L-1H3AsO4水溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是( ) A.H3AsO4的电离平衡常数为Kal=2.2 B.pH=7时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO) C.当消耗20.00mLNaOH溶液时：c(Na+)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO4) D.<

8. 实验题

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碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。
(2)碘化钠的制备
I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；
II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；
III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。
①步骤I反应完全的现象是__。
②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为__。
③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。
④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。
⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。

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铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。

提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Fe2+
开始沉淀pH	2.0	2.9	7.15
沉淀完全pH	3.2	5.0	8.15

②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。
(1)"操作III”的名称为__。
(2)"浸出渣a"的主要成分为__(填化学式)。
(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L-1，则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1，还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：__。
(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__，可选择的试剂X为__(填标号)。
A.Fe2O3 B.FeCO3 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。
(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达列96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__kg。

10.

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现代工业的发展导致CO2大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，现已开发出多项将CO2回收利用的技术。某科研小组提出CO2催化加氢合成乙烯。回答下列问题：
(1)已知：H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol-1、-1411 kJ·mol-1，
H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ·mol-1。
则2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g) ∆H=__kJ·mol-1。
(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯，其反应机理如图：

在上述反应途径中，生成的副产物主要有__(填化学式)，写出反应Ⅱ的化学方程式：__。
(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
a	5.0	15.3	33.5	64.8	80.1	82.7	95.6	91.1
b	0.5	1.2	3.8	24.5	36.8	51.6	61.1	60.0

①分析表中数据可知：催化剂___(填标号)的催化性能更好。
②调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
10	8.0	20.3	38.5	78.8	89.2	95.8	98.8	98.0
20	3.0	13.3	30.5	60.8	78.1	81.7	91.6	90.0
30	1.2	10.4	25.5	58.8	72.2	74.8	76.2	75.3
40	1.0	8.9	24.3	55.6	70.1	73.9	74.1	73.6

分析表中数据可知：相同温度时，随着气体流速增大，CO2的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。
③在上述实验条件中，反应肯定达到化学平衡状态的温度是__℃。
(4)在温度为T ℃时，将2 mol CO2和6 mol H2通入压强为p的恒容密团容器内，使用含铁复合催化剂发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(副产物含量较少，可忽略)。实验测得反应达到平衡时，CO2的转化率为80%、则Kp=___(列出计算式即可)。

11.

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近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中含有Fe、As、Ti等元素。回答下列问题：
(1)Fe转化为阳离子时首先失去__轨道电子，基态Fe3+核外电子排布式为__。
(2)AsH3中心原子杂化类型为__。
(3)与As同主族的短周期元素有N、P，一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的是__，理由是___。
(4)Ti金属品体的堆积模型为__，配位数为__，基态Ti3+中未成对电子数有_个。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=__g·cm-3。

12.

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有机物(H)有良好的勒痰溶解作用及润滑呼吸道作用，其合成路线如图(部分反应条件及产物已略)：

(1)A的名称为__。
(2)D中官能团的名称为__。
(3)K是B的芳香族同分异构体(含苯环)，满足下列条件的K有__种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的K的结构简式为__。
①可水解
②可与新制Cu(OH)2反应
③1molK最多消耗2molNaOH
(4)可用银氨溶液检验C中的特征官能团，写出该反应的化学方程式：__。
(5)下列关于E的说法正确的是__(填标号)。
A.难溶于水
B.可使酸性KMnO4溶液视色
C.1molE最多与1molH2加成
D.不能与金属钠反应
(6)参照H的合成路线图，写出以

和CH3OH为原料制备

的合成路线。(无机试剂任选)__。

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