大同市高一化学下册月考试卷刷题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作完全正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A.NaCl B.Fe2(SO4)3 C.饱和烧碱溶液 D.Ba(HCO3)2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ） A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A. 现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B. 最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C. 非金属元素的最外层电子数都≥4 D. 同周期元素的电子层数相同 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( ) A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（） A.0.6mol B.0.8mol C.0.45mol D.0.4mol |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ） A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ） A.SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32- C.SO32-、HCO3- D.SO42-、CO32- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于（ ） A. 3 : 1 B. 5 : 3 C. 2 : 3 D. 1 : 2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ） A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强 B.从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱 C.8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1 D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ） A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D.在Z导管口排出无色气体 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是（ ） A.  B. C.  D. |
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| 14. 推断题 | 详细信息 |
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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X的化学式是_____、Y的化学式是_____、Z的名称是_____。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。 （4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。 |
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| 15. 计算题 | 详细信息 |
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有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。 ①标准状况下，它们的密度之比为_____。 ②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。 ③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。 ④同温同压下，1LD2和T2气体中所含中子数之比_____。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 | |||||||||
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题： （1）W元素在周期表中的位置为_____。 （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_____。 （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_____。 （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以验证该结论的方法是_____。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： ①称量ag样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。 ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。 ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。 ⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。 回答下面问题： （1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。 （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。 （3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简） |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。 Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。 |
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