四川2019年高二化学上半期期中考试同步练习

1. 选择题	详细信息
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

2. 选择题	详细信息
己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（ ） A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低 C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

3. 选择题	详细信息
.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量

4. 选择题	详细信息
室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　) A.两者水的电离程度相同 B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

5. 选择题	详细信息
一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4

6. 选择题	详细信息
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度

7. 选择题	详细信息
某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为(　　) A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1 C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

8. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

9. 选择题	详细信息
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　) A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

10. 选择题	详细信息
锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A. 正极反应为Zn－2e－==Zn2＋ B. 电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu C. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 D. 在外电路中，电流从负极流向正极

11. 选择题	详细信息
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C

12. 选择题	详细信息
钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ） A.锌是负极，氧化银是正极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

13. 综合题

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______． A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO) (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变” (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

14. 综合题

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（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。 （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式： 正极：_______， 负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。 总反应：______。 （3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断： ①原电池的电极材料：负极：__。 ②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。 ③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

15. 实验题

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某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热． （1）下列说法不正确的是（ ） A．该实验也可在保温杯中进行 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 （2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________ A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 （3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________； （4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

16. 实验题

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。 (2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。 (3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。 (4)操作过程③可以分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层液体； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H.静置、分层。 过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。