2018年高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律（备考）
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下列叙述正确的是（ ） A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7 C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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aXn?和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ） A.原子半径X＜Y B.a+n=b?m C.Y最高价氧化物的化学式为YOm D.X的氢化物的化学式为HnX |
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“玉兔”号月球车用  Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）A.  Pu与  U互为同位素B. Pu与  Pu互为同素异形体C. Pu与 U具有完全相同的化学性质D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 |
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 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（ ）A.  的化学性质与 是相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数 |
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3； ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素； ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6； ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族． A.①② B.①③ C.②④ D.③④ |
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（ ）
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ） |
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短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（ ） ?A.原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B.氢化物的沸点不一定是：Y＞R C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
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X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（ ） A.X与Y只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z C.气态氢化物的热稳定性：M＞N D.单质的氧化性：X＜M |
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四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z |
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短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W,Z之间与W,Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W B.Y与Q的氢化物相遇生成白烟 C.气态氢化物的还原性：W＞X＞Y D.Q可分别与X,Y,Z,W形成化学键类型相同的化合物 |
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甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ） A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为?1的元素 C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D.丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 |
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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
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短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ） A.元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C.化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
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X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ） A.X元素位于ⅥA族 B.A不能溶于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点 |
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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题： （1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 ． （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ． （3）元素W位于周期表的第 族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： ． （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式： ． （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 ． |
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A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题： （1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）． （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ， B的结构式为 ． （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ， 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ． 该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）． a．+99.7mol?L?1 b．+29.7mol?L?1 c．?20.6mol?L?1 d．?241.8kJ?mol?1 ． |
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A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称为 ； （2）A，B形成的化合物的电子式为 ． （3）C的元素符号为 ， C的最高价氧化物的化学式为 ． （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ． |
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