2019年上海市奉贤区曙光中学高二化学前半期期中考试试卷

1. 选择题	详细信息
构成金属晶体的基本微粒是（） A.分子 B.原子 C.阳离子与阴离子 D.阳离子与自由电子

2. 选择题	详细信息
含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A.非金属性比硫强 B.原子序数为34 C.氢化物比HBr稳定 D.最高价氧化物的水化物显碱性

3. 选择题	详细信息
下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（） A.碘的升华和干冰气化 B.二氧化硅熔化和干冰气化 C.苯气化和硝酸钾熔化 D.食盐熔化和冰融化

4. 选择题	详细信息
既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO2

5. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述错误的是（　　）
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）
D.L2+和X2-的电子层结构相同

6. 选择题	详细信息
下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（） A.过量铁与稀盐酸 B.过量氯水与FeCl2溶液 C.过量铁粉与CuCl2溶液 D.过量铁粉与FeCl3溶液

7. 选择题	详细信息
为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　) A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

8. 选择题	详细信息
关于铝的性质，错误的说法是（） A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀 B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝 C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气 D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

9. 选择题	详细信息
含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（　） A.CO 2 B.NH4Cl C.Na2CO 3 D.AlCl 3

10. 选择题	详细信息
某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（　　） A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、Al3+ D.NO3-、OH-、Mg2+、Cl-

11. 选择题	详细信息
将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（） A.均为Al（OH）3 B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2 C.均为Al2O3 D.前者得AlCl3，后者得NaAlO2

12. 选择题	详细信息
下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是 ( ) A.Na2CO3 B.Al(OH)3 C.NaCl D.NaHCO3

13. 选择题	详细信息
已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl- ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ ④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 其中结论正确的是（　　） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

14. 选择题

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2−具有相同的电子层结构；离子半径：Z2−>W−；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

15. 选择题	详细信息
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　） ①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液. A.①③ B.③② C.③① D.①②③

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 (　　) A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

17. 选择题	详细信息
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 A.A中一定有Fe3+ B.B为AgI沉淀 C.C中一定有Fe3+ D.A一定为FeBr2溶液

18. 选择题	详细信息
将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　） A. NO3— B. CO32—、NO3— C. SO32—、NO3— D. CO32—、NO3—、Na＋

19. 选择题	详细信息
某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Cl-

20. 选择题	详细信息
把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（） A.1∶1 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9

21. 填空题	详细信息
反应方程式如下，完成相应问题 ___Fe3++___SO2+___H2O→___Fe2++___SO42-+___H+ （1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目__________。（2）反应中氧化剂为________，还原剂为________。（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________。（4）反应过程中，溶液颜色由_______变为_________。

22.

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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：
（1）纯净的氧化铝俗称____________，属于____________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作______________。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是_________________。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、____、__________。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是______、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。CaO、CO2的电子式分别为_____、____。

23. 推断题

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：___<X（Mg）<___；___<X（N）<___。
（2）推测X值与原子半径的关系是___。
（3）某有机物结构简式为,在S∼N中，你认为共用电子对偏向谁?___（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_______。
（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。

24. 实验题

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________（填序号）.
A Na2SO3溶液与HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸
C 固体硫在纯氧中燃烧 D 铜与热浓H2SO4
（2）装置C的作用是_______
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、____自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____（填序号）.
A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（4）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是___________ 。
（5）能表明I−的还原性弱于SO2的化学方程式为________。

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