安徽省全国示范高中名校2020届高三9月联考化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A.酒精作配制碘酒的溶剂 B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质分类错误的是 A.蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体 B.NH4HC2O4和NaH2PO4都属于酸式盐 C.NaAlH4和LiAlH4都是强还原剂 D.CaCO3、BaSO4都是非电解质 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素的是 A.验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯 B.配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸 C.石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热 D.氢气还原氧化铁：先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于物质检验的说法错误的是 A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇 B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋ C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2- D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32- |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
在新制氯水中，下列离子组能大量共存的是 A.Al3＋、Mg2＋、HCO3-、SO42- B.Fe2＋、NH4＋、NO3-、Br- C.Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42- D.Ba2＋、K＋，AlO2-、I- |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作能达到目的的是 A.制无水FeCl3  B.提取酒精中的乙醇 C.提纯氢氧化铝胶体  D.检验CO2中SO2 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛(HCHO)的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺(结构如图所示，另一种产物是水)。下列有关说法错误的是 A.六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4 B.六亚甲基四胺分子的摩尔质量为140 g·mol-1 C.参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为2：3 D.反应涉及的4种物质均为非电解质 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
某实验需要用到480 mL 0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列说法正确的是 A.选择480 mL容量瓶和100 mL量筒 B.用Na2O2可检验样品是否变质 C.转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方 D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液，其过程如下图所示，下列说法错误的是 A.氢氧化铁胶体带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质 B.乙转化为丙过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应 C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体 D.煮沸的目的是促进Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式正确的是 A.用石灰石粉末增强新制氯水的漂白性：2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑ B.用漂白精溶液吸收汽车尾气中SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32- |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
LiFePO4电池可用于电动汽车。已知：电池放电时，电池反应为FePO4＋Li＝LiFePO4。下列说法正确的是 A.Li是氧化剂 B.FePO4中磷元素被还原 C.氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D.每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，现象和结论都正确且二者有相关性的是
|
|||||||||||||||||||||
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L苯中含分子数为NA B.1 L 1mol·L－1NaHSO4溶液中含氧原子数为4NA C.1 mol Cl2与足量水反应，转移电子数小于NA D.在298K时，1 mol的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键数目为2NA |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
已知：①在无色的MnSO4溶液中滴加过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液，溶液变紫红色；②在酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2，产生大量气泡；③在含KSCN的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，溶液变血红色。下列有关推断正确的是 A.反应②中用盐酸酸化KMnO4溶液 B.氧化性：(NH4)2S2O8>KMnO4>H2O2>Fe3＋ C.若①中还原产物为SO42-，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：5 D.在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]：  下列有关说法错误的是 A.步骤Ⅰ所需主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等 B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无明显影响 C.步骤Ⅲ中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO2 D.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
向100mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的粒子。经测定，n(KClO3)＝0.02mol，n(KClO)＝0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物质的量浓度为 A.0.6mol·L-1 B.1.2 mol·L-1 C.1.8 mol·L-1 D.2 mol·L-1 |
|
| 17. 实验题 | 详细信息 |
I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为 ，密度为 。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。 （2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。 ①下列仪器中，不需要用到的是___。 A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平 ②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。 A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。 （3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、  、 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。 ①X的化学式为____。 ②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。 |
|
| 18. 综合题 | 详细信息 |
|
请回答下列问题： （1）近年来，人类生产、生活所产生的污染物，使雾霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是_____________ A.灰霾属于纯净物 B.雾霾天气，儿童、老年人应减少户外活动 C.灰霾能发生丁达尔现象 D.减少燃煤用量能降低灰霾天气的产生频率 （2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。雾丁达尔效应与水蒸汽有关，欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________，理由是___________________________________________________________ （3）为了消除SO2的污染，工业上采用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2。该技术的工作原理是使烟气中的SO2与浆液中的石灰石以及鼓入的空气反应生成生石膏(CaSO4·2H2O)。 ①写出该工艺的化学方程式：______________________________________；该反应中每消耗标况下11.2L SO2，转移电子的物质的量为_____________ ②若燃煤的含硫量(硫单质)为4%，燃烧1吨该燃煤生成的SO2有96%转化为生石膏，然后经过加热脱水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，则可获得熟石膏_____________吨。 |
|
| 19. 推断题 | 详细信息 |
已知某无色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成： 回答下列问题： （1）不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是_______________(填离子符号)。 （2）通过上述实验知，X溶液中一定存在__________种离子(填数字；不考虑H＋、OH-)。 （3）在上述滴加氢氧化钡溶液过程中，开始阶段发生反应的离子方程式一定有_____________ （4）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，沉淀B的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为____________。B的组成为__________________  |
|
| 20. 综合题 | 详细信息 |
|
Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。 某学习小组设计如下实验： Ⅰ.探究Na2S的还原性 甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。 （1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________ （2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________ Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争 丙设计两组实验： 实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。 实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。 （3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________ （4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________ |
|
| 21. | 详细信息 |
铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN，FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）气体A、气体C的分子式为_________、______________ （2）产生气体B的化学方程式为：________________________________________________ （3）氧化时，发生反应的离子方程式为：__________________________________________ （4）废渣的主要成分为__________________(填化学式)。 （5）某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中Al(OH)2Cl质量分数。 操作Ⅰ：准确称取所制备的铝鞣剂m g放入烧杯中。 操作Ⅱ：加入_____________(填试剂名称)，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 操作Ⅲ：加入足量___________(填化学式)溶液，充分反应，过滤、_________、__________得固体n g。根据所测数据即可计算出样品中Al(OH)2Cl质量分数。 |
|
最近更新
