1. | 详细信息 |
下列过程发生了化学变化的是( ) A. 干冰升华 B. 瓷碗碎裂 C. 酒精挥发 D. 食物腐败 |
2. | 详细信息 |
下列物质中属于纯净物的是( ) A. 纯碱 B. 天然气 C. 不锈钢盆 D. 酱油 |
3. | 详细信息 |
下列有关水的说法正确的是( ) A. 水的硬度较大时可加入肥皂水降低水的硬度 B. 电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:2 C. 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等都是常用的净水方法 D. 用过滤的方法除去水中不溶性杂质 |
4. | 详细信息 |
下列生活用品由有机合成材料制成的是( ) A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 木桶 D. 纯棉毛巾 |
5. | 详细信息 |
下列物质由原子直接构成的是( ) A. NaC1 B. N2 C. CO D. Fe |
6. | 详细信息 |
下列实验操作正确的是( ) A. 测定溶液的pH B. 蒸发结晶 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 |
7. | 详细信息 |
对下列事实的微观解释正确的是( ) A. 金刚石的硬度远大于石墨一一碳原子结构不同 B. 蔗糖溶液不能导电一一溶液中没有自由移动的带电微粒 C. 一滴水中约有1.7×1021个分子一一分子间有间隔 D. 闻到花香一一分子体积小、质量小 |
8. | 详细信息 |
下列有关农药和化肥的叙述中正确的是( ) A. “赤潮”、“水华”是由于水中氮、磷元素含量太少造成的 B. 农药会污染水源和土壤,因此一定要杜绝施用农药 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,否则会失去肥效 D. 化肥能增产,所以要长期大量施用氮、磷、钾化肥 |
9. | 详细信息 |
下列关于物质用途的叙述正确的是( ) A. 氢氧化钠作建筑材料 B. 洗涤剂能溶解油污 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 木炭制作电池电极 |
10. | 详细信息 |
下列变化吸收热量的是( ) A. 硝酸铵溶于水 B. 食盐溶于水 C. 硫在空气中燃烧 D. 动物的新陈代谢 |
11. | 详细信息 |
某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧,一段时间后,红磷熄灭,他立刻将燃烧匙取出,但此时红磷又开始燃烧。解释这种现象的说法错误的是( ) A. 红磷又接触到氧气 B. 红磷的温度还高于它的着火点 C. 燃烧时红磷转变成白磷,降低了着火点 D. 瓶内的氧气不能耗尽红磷 |
12. | 详细信息 |
实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( ) A. 实验的步骤为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移 B. 量取水时,用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水 C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 D. 配制好的氯化钠溶液倒入用水清洗过的试剂瓶中,并贴上标签 |
13. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如表是四种糖的信息,请根据信息回答问题:
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14. | 详细信息 |
化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。 (1)以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。(a、b是两种起始反应物的分子结构,c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构)请回答下列问题: ①环节I的转化中,碳元素化合价的变化为_____。 ②试写出c物质的化学式_____,认真观察c和d两种物质的分子结构模型,可知c和d不是相同物质,原因是_____。 ③“二氧化碳变汽油”的研究成果,使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。 (2)碳酸钙与氧化钙的混合物中,钙元素的质量分数为50%,取该混合物16g,经过高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解成氢氧化钙。 ①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____,属于_____反应(填基本反应类型)。 ②生成氢氧化钙的质量为_____g。 |
15. | 详细信息 |
金属在生产、生活中应用广泛,人们常从矿石中获取金属。 (1)金属铜常用作导线是利用它的_____。 (2)将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热,观察到铝箔不燃烧,熔化后也不滴落,外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是_____。有同学用细针去刺破这层薄膜,里面的液态铝依然没有流出来,原因是_____。 (3)铁能在纯氧中燃烧,化学方程式为_____,铁也能在空气中生锈,写出一种防止铁栏杆生锈的方法_____。 (4)模拟工业炼铁的装置如图,请回答有关问题: ①A装置中赤铁矿样品(主要成分Fe2O3,杂质不参加反应)发生反应的化学方程式为_____。 ②下列对该实验的分析错误的是_____。 a.实验开始时,应先通入一氧化碳,再加热 b.该实验没有进行尾气处理 c.反应结束后,继续通一氧化碳至A装置冷却 d.可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度 e.实验现象为A中固体变成黑色,B中两个导管口都有气泡产生 (5)碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下,能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来,但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_____。 A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁 |
16. | 详细信息 |
化学实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答下列问题。 (1)仪器a的名称_____。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,用D装置收集该气体,验满方法为_____。 (3)制取气体前要检验装置的气密性,检验B装置气密性的方法为_____。 (4)实验室制取氢气的化学方程式为_____,若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是_____(填字母)。 (5)实验室用H2O2和MnO2制取氧气,原理为2H2O22H2O+O2↑.请计算: ①H2O2的相对分子质量是_____。 ②若收集0.5L氧气(实验条件下氧气的密度为1.43gL﹣1),其质量是_____g。 ③制取上述氧气需要溶质质量分数为5%的双氧水溶液_____g(精确到0.1g)。 |
17. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
物质的溶解性受到各种因素的影响,请根据下列信息回答问题: 表一:常温下,一些物质在水中的溶解度
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18. | 详细信息 |
某些酸和碱溶液反应没有明显现象,某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究,请你参与实验 方案一:甲同学按图一进行实验。 (1)观察到溶液由红色变为无色,证明两种物质发生反应,反应的化学方程式是_____。 方案二:乙同学取一定量的稀盐酸,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,用传感器测得溶液的pH曲线如图二。 (2)0﹣40s时,溶液pH变大非常缓慢,其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是_____。 (3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_____。 方案三:丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。 (4)实验①、②的实验目的是_____。 (5)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。 (6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。 拓展探究:证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种,请你和小组同学用其他方案继续进行探究: (7)若不加酚酞试液,将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后,再向其中加入硫酸铜溶液,无蓝色沉淀生成,则_____(填“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应。 (8)若不加酚酞试液,将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后,再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加,耗硫酸铜溶液5mL,此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应,这个对比实验是(简述操作方法及结论):_____。 |