2018届高三第四次月考化学考试（湖南省祁阳四中）
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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（? ） A. 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 B. 海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C. 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 D. 从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol B. 在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA C. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
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下列说法正确的是（ ） A. 用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 C. 在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 D. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+ B. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-  ＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O |
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在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na+、 SO42-、 NO3-、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ） A. 35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5 |
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在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（ ） ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2 溶液 ④CaCl2溶液? ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液 A. 全部 B. 除①④外 C. 除①②③④外 D. 除②③④外 |
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下列说法不正确的是（? ） ①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A. 只有② B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是 A. 逆反应速率：a点小于点c B. 反应物浓度：a点小于点b C. 反应在c点时处于平衡状态 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( ) A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
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在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s) Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点 C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察 |
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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L?s) B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
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常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（ ） A. pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) B. 0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b C. 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] D. 已知酸性HF＞CH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的pH比CH3COONa溶液的pH要大。 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. PH=1的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B. 常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ C. 加入KSCN显红色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－ |
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为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是 A. 上述反应属于置换反应 B. 当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol C. 该反应中的氧化剂为CuI D. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
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金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途 （1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式__________________________。 （2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，向滤液加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水____mL。 |
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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答： （1）Z2的电子式为_________，Y的原子结构示意图为________，YW2的结构式为________。 （2）将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_______NA。  （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________ |
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（Ⅰ）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。 （1）已知在某温度和压强下： ①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ?mol-1 ③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g）? △H= -1275．6 kJ?mol-1 则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是_________________________________________________________。 （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，甲醇的物质的量的变化如下：
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已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11- 0℃。 （1）配平该反应化学方程式：____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑ （2）B装置的作用是______________________ 。 （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：_____________。 |
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用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下 （1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为________________________。 （2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱：_______。 （3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 （4）已知90℃时水的离子积常数Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为______（已知lg 3≈0．5）。 （5）溶液Ⅰ的主要成分为? ____________。滤渣B的主要成分为_________________。 （6）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为____________________。 |
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