重点高中协作体高一化学期中考试（2018年上册）试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是 A. 从地沟油中蒸馏出植物油 B. 活性炭除去水中的红色墨汁 C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl D. 用过滤法除去河水中泥沙

2. 选择题

详细信息

下列实验操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A. ④⑤⑥⑧ B. ①②⑤⑦
C. ①③⑤⑦⑧ D. ①④⑦

3. 选择题	详细信息
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰 B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫 C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙 D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠

4. 选择题	详细信息
CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57

5. 选择题	详细信息
把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A. CO2(g)通入NaOH溶液中 B. CO2(g)通入石灰水中 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 D. NH3(g)通入盐酸中

6. 选择题

详细信息

除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
B	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
C	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

8. 选择题	详细信息
下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 A. 150mL l mol／L NaCl溶液 B. 150 mL3mol／L KCl溶液 C. 75mL2 mol／L CaCl2溶液 D. 75 mL l mol／L FeCl2溶液

9. 选择题

详细信息

在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是
A. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因
B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
D. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

10. 选择题	详细信息
在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

11. 选择题	详细信息
K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH ===2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4 B. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 C. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

12. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O D. 醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L B. 把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% C. 把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L D. 把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

14. 选择题	详细信息
在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是 A. 气体体积：甲>乙 B. 气体的压强：甲>乙 C. 气体的分子数：甲<乙 D. 气体的质量：甲<乙

15. 选择题

详细信息

向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl2溶液体/ mL	0	30	60	100	120
沉淀质量/g	0	0.699	x	2.097	2.097

A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C. 实验3中沉淀的质量x为1.398g
D. 完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL

16. 填空题

详细信息

已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于混合物的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是_______________。
(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________，反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

17. 计算题

详细信息

按要求回答下列问题：
(1)当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_____________，电子数之比为________________。
(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为______________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。
(3)在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x=______，RClx 的摩尔质量为_______________。

18. 综合题

详细信息

实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．配制溶液：
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。
(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。
A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

19. 综合题

详细信息

Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。
(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

___________________________
Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。
(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

20. 推断题

详细信息

有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2

高中化学试卷推荐