1. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是 A. He 和 He 互为同位素,分别含有 3 和 4 个中子 B. O2 和 O3 互为同素异形体,同等质量时,所含电子数相同 C. 1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 2∶1 D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,共用电子对数相同 |
2. 选择题 | 详细信息 |
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A. 的结构示意图 B. HCl的电子式为 C. 的电子式 O=C=O D. 质量数为37的氯原子 |
3. 选择题 | 详细信息 |
根据元素周期表和元素周期律知识,下列说法正确的是 A. 单质与氢气化合的难易程度:M 难于 N,可说明 M 的非金属性弱于 N B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 C. 已知铊(Tl)与铝同主族,所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素 |
4. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的3倍,X、W同主族,Y原子半径在同周期中最大,Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是( ) A. 最简单气态氢化物的沸点:X<W B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应 C. W氧化物对应的水化物是一种强酸 D. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>R |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列反应一定属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 反应物能量比生成物能量低的反应 C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D. 不需要加热就能发生的反应 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列有关电池的叙述正确的是 A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极 D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列实验中,反应速率的加快是由催化剂引起的是( ) A. 在炭粉中加入氯酸钾,点燃时燃烧更为剧烈 B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰,即可迅速放出气体 C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后,加入水能迅速产生沉淀 D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液,反应放出氢气的速率加快 |
8. 选择题 | 详细信息 |
将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是( ) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
9. 选择题 | 详细信息 |
劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是 A. 与 1,4-丁二醇(CH2OHCH2CH2CH2OH)互为同分异构体 B. l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2 C. 分子中所有原子均处于同一平面 D. 一氯代物有 4 种 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色 B. 实验室制取乙酸乙酯时,往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 C. 烯烃可以和氢气发生加成反应,以此制备新戊烷 D. CF2Cl2 只有一种结构 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列实验能达到预期目的的是 A. 制溴苯 B. 从 a 处移到 b 处,观察到铜丝由黑变红 C. 检验无水乙醇中是否有水 D. 分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘 |
12. 选择题 | 详细信息 |
苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是( ) A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3 C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下) D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 |
13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列操作能达到实验目的的是
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14. 选择题 | 详细信息 |
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 大量开发矿物资源,促进地方经济发 B. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染” C. 开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 D. 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列有关叙述错误的 A. 石油裂化是为了获得更多的汽油,裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料 B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气 C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类,都可作燃料 D. 油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油 |
16. 推断题 | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,请用化学用语填空回答以下问题: (1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。 (2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示,下同)。 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______,碱性最强的是____,呈两性的氢氧化物是_________,元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。 (4)在③~⑦元素中,简单离子半径最小的是_________。 (5)元素③的过氧化物的电子式为_________。 (6)在⑦与⑩的单质中,氧化性较强的是_____,用化学反应方程式证明:______。 |
17. 实验题 | 详细信息 |
以下为工业从海水中提取液溴的流程图: (1)当进行步骤①时,应关闭活塞_______,打开活塞____________。 已知:溴的沸点为 59 ℃,微溶于水,有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答: (2)步骤②中可根据_____________现象,简单判断热空气的流速。 (3)步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。 (4)步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理,应改为______,蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”), F 的作用是________。 |
18. 综合题 | 详细信息 |
按要求回答问题: (1)以 Fe 和 Cu 为电极,稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中: ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。 ②电子流动方向由_____极流向______极(填:“正”、“负”)。 ③若有 1mol e- 流过导线,则理论上负极质量减少______g。 ④若将稀硫酸换成浓硝酸,负极电极方程式为:___________。 (2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池,它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。 (3)一定温度下,在容积为 2L 的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示: ①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c=____。 ②1 min 到 3 min 这段时刻,以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为:______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。 A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时 B P 的质量不随时间变化而变化 C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D 单位时间内每消耗 a mol N,同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M 的物质的量浓度保持不变 |
19. 实验题 | 详细信息 |
下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白: (1)向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____; (2)能证明A 中发生的是取代反应,而不是加成反应,试管C 中苯的作用是__________。反应开始后,观察D 和E 两支试管,看到的现象分别是___________,________; (3)反应 2 min~3 min 后,在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____; (4)苯是一种重要的化工原料,以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图: 已知:a.RNO2 RNH2 b.苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 c.+H2SO4(浓)+H2O ①A 转化为 B 的化学方程式是________; ②E 的结构简式为__________ |