高二化学下册单元测试摸底考试题同步训练

1. 选择题	详细信息
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

2. 选择题	详细信息
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A.本质是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑ B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D.本质是：M – ne-= Mn+

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

4. 选择题	详细信息
关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片

5. 选择题	详细信息
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. X是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

6. 选择题	详细信息
2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是 A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高 D.氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰

7. 选择题	详细信息
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

8. 选择题	详细信息
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9. 选择题	详细信息
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　) A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

10. 选择题	详细信息
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是 A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大 B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化 C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O D. 充电时，Cd电极接电源正极

11. 选择题	详细信息
用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

12. 选择题	详细信息
如图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(　　) A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是（ ） A.电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 B.电池充电时，镉元素被还原 C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D.电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接

14. 选择题	详细信息
右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D.正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

15. 填空题	详细信息
肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼﹣空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：________，正极的电极反应式：________

16. 计算题	详细信息
锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________

17. 填空题	详细信息
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________

18. 填空题	详细信息
利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________．

19. 计算题	详细信息
在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g； (2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol； (3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。

20. 综合题	详细信息
人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答： （1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有________________（填序号）。　 ① 铁元素被氧化 ② 铁元素被还原 ③ 铁元素由＋3价转化为＋2价 为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是___________（填序号）。 ① 擦干 ② 放在潮湿的地方 （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为____________L（精确到0.01）。

21. 综合题	详细信息
粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________ (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________ ．

22. 综合题	详细信息
钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图为： (1)A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________； (2)若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________； (3)镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________