1. | 详细信息 |
运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是( ) A. B. C. D. |
2. | 详细信息 |
将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( ) A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B.要求萃取剂既不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.分液漏斗注入碘水和萃取剂,反复倒转并用力振荡后,不必静置,应立即分液 D.分液时,下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出 |
3. | 详细信息 |
下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( ) A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 |
4. | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 B.CH4的摩尔质量为16 g/mol C.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol D.1 mol 任何物质均含有NA个分子 |
5. | 详细信息 |
BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( ) A.Ba2++CO32?+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C.BaCO3+2H++2NO3?=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ D.CO32?+2H+=H2O+CO2↑ |
6. | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液 B.胶体微粒不能透过滤纸 C.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体 D.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
7. | 详细信息 |
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br?+Cl2=2Cl?+Br2 , 下列说法正确的是( ) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.氯气发生氧化反应 D.氧化性:Cl2>Br2 |
8. | 详细信息 |
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.熔融的KOH B.KOH溶液 C.浓硫酸 D.KOH晶体 |
9. | 详细信息 |
下列溶液中Cl?的物质的量浓度最大的是( ) A.10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B.20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C.30 mL 0.2 mol/L KCl溶液 D.200 mL 2 mol?L?1KClO3溶液 |
10. | 详细信息 |
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ , 则下述离子组中能与上述离子共存的是( ) A.CO32?、Cl? B.NO3?、Cl? C.NO3?、SO42? D.OH?、NO3? |
11. | 详细信息 |
在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl?)=0.2mol/L,则c(SO42?)为( ) A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L |
12. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.CuSO4?5H2O是一种纯净物 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D.SO3、NH3的水溶液均能导电,所以均是电解质 |
13. | 详细信息 |
下列实验所选装置不合适的是( ) A.分离水和泥沙选① B.从盐水中获得食盐选② C.分离酒精和水选③ D.由自来水制取纯净水选④ |
14. | 详细信息 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ B.加入稀盐酸后产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液一定含有CO32? C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,一定有Cl? D.向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42? |
15. | 详细信息 |
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( ) A.H+和CO32? B.HCO3?和HSO4? C.Na+、HCO3?和H+ D.HCO3?和H+ |
16. | 详细信息 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.石灰水与盐酸的反应 OH?+H+?H2O B.氧化铜与盐酸反应 O2?+2H+?H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+?Cu2++Ag D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑ |
17. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于物质分类的正确组合是( )
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18. | 详细信息 |
现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸.下列说法正确的是( ) A.以上物质能导电的是④⑥⑩ B.以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ C.属于非电解质的是②⑤⑦ D.以上物质中,溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩ |
19. | 详细信息 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是( ) A.标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023 B.由1L 1 mol?L?1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D.2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 |
20. | 详细信息 |
下列叙述中正确的是( ) A.金属原子失电子越多,其还原性越强 B.制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3?10H2O晶体质量为143克 C.相同条件下,NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7:8 D.配制480 mL溶液时,选择规格为480 mL的容量瓶 |
21. | 详细信息 |
根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题 (1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是: (2)盐酸体现出的性质有: (3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O (4)当被氧化的HCl为73克时,转移的电子的数目为 (填具体数字) |
22. | 详细信息 |
18gH2O的物质的量是 , 含有 个氢原子. |
23. | 详细信息 |
12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 . 含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为 . |
24. | 详细信息 |
相等物质的量的CO和CO2 ①所含分子数目之比为 ②所含O原子数目之比为 ③相同条件下的体积之比为 ④相同条件下的密度之比为 . |
25. | 详细信息 |
现有1L的 Al2(SO4)3溶液,含Al3+216g,取250mL溶液稀释到4L,则稀释后溶液中SO42?的物质的量浓度是 . |
26. | 详细信息 |
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3 , 则该浓盐酸的物质的量浓度为 (不必写出计算过程). |
27. | 详细信息 |
将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L.取出10mL此溶液,其中含有NaOH g.将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L. |
28. | 详细信息 | |||||||||||||||
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编上A,B,C,D后,产生的现象如下表所示.根据实验现象回答
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29. | 详细信息 |
根据实验内容填空: (1)Ⅰ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置. 写出下列仪器的名称:a. b. ; (2)实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是 进(填图中字母); (3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的用品是 . (4)若用装置制蒸馏水,实验时a中除加入少量自来水外,还需加入少量 , 其作用是防止暴沸. (5)II.现需配制0.1mol?L?1NaOH溶液480mL,根据此,回答下列问题: ①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 . ②实验时需要称量氢氧化钠 g; ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) . A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 ④配制0.1mol?L?1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有 (填写字母). A.称量时用了生锈的砝码 B.未洗涤溶解NaOH的烧杯 C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容时仰视刻度线 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. |
30. | 详细信息 |
为了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4 , 可选用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂,按如下步骤操作: (1)上述试剂中,B是 , C是 . (2)操作I的名称是 . (3)加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为 . (4)加过量B的目的是 . |